Fraccion Destilacion

Fracción de la destilación Temperatura de ebullición (°C) Volumen (mL)
1 68 1
2 69 5
3 70 12.5

Sustancia Peso Molecular g/mol No. De Átomos de C. Punto de ebullición
n-Pentano 72.15 5 36 °Cn-Hexano 86.18 6 69°C
n-Heptano 100 7 98°C
n-Octano 114.22 8 125°C

Sustancia Peso Molecular g/mol No. De Átomos de C. Punto de ebullición
Metanol 32.04 1 64°C
Etanol 46.07 2 78°C
n-Propanol60.1 3 97°C
n-Butanol 74.12 4 118°C

h) ¿Qué criterios siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique
Con la temperatura se considero un incremento representativoen el termómetro, el punto de ebullición de algunas sustancias conocidas y que nuestra destilación fuera más lenta hasta el punto de no caer mas
i) Compare los resultados experimentales de lasdestilaciones del problema 2 y de tres razones de aquella que le pareció más eficaz
La destilación fraccionada me pareció más eficaz ya que:
1.- La destilación fraccionada es más lenta que la simple, peroesto nos da una mejor precisión
2.-Gracias a la destilación fraccionada se tiene mayor grado de pureza de la sustancia
3.-Es muy precisa en delimitar el cambio de fase de la mezcla
j) ¿En qué casoes recomendable utilizar la destilación simple y en cuales la destilación fraccionada?
La destilación simple es recomendable aplicarla cuando se sabe que una muestra contiene principalmente un solocomponente volátil.
La destilación fraccionada se emplea cuando es necesario separar dos o más compuestos volatiles
k) Investigue la toxicidad del acetato de etilo y acetona
Acetato de etilo
Lasustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar (Los síntomas de edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadasalgunas horas y se agravan por el esfuerzo físico). La sustancia puede tener efectos sobre el sistema nervioso, dando lugar a lesión del nervio óptico.
Acetona
Extremadamente inflamable. Al usarlo...