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Capacidad calorífica y calor específico
C=QΔT=QTf -Ti |
La cantidad de calor ya ha sido definida como a energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia; para conocer elaumento de temperatura de una sustancia se emplea su capacidad calorífica (C), la cual se define como la razón entre la cantidad de calor (Q) suministrando y el incremento de temperatura (ΔT= Tf -Tj) delcuerpo.

Las unidades de la capacidad calorífica son: cal/ºC, Kcal/ºC, J/ºC, J/ºK, erg/ºC, BTU/ºF.
La masa de la sustancia no se considero en la definición de la capacidad calorífica, porque estoes una propiedad de la sustancia. Para lograr que sea una propiedad material, se define la capacidad calorífica por unidad de masa. A esta propiedad característica de la materia se le denomina calorespecífico.
Materiales diferentes requieren cantidades diferentes de calor para elevar su temperatura un número específico de grados.
El calor específico es la cantidad de calor que necesita ungramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado.
Ce=Qm(Tf-Ti);Q=Cem(Tf-Ti) |
Donde:
Ce= calor especifico, en calgºCQ=cantidad de calor, en cal o en kcal
M=masa de la sustancia, en gTi =temperatura inicial, en ºC
Tf= temperatura final, en ºC
En la siguiente tabla, apareceel valor del calr especifico de algunas sustancias.
Calores específicos |
Sustancias | Ce en cal/g(ºC) |
Agua | 1.000 |
Hielo | 0.500 |
Vapor | 0.480 |
Hierro | 0.115 |
Cobre | 0.093 |Aluminio | 0.220 |
Plata | 0.056 |
vidrio | 0.200 |
Mercurio | 0.033 |
plomo | 0.031 |
Laton | 0.094 |
oro | 0.030 |

Ejemplo
¿Cual es la cantidad de calor necesaria para que 2 kg...
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