Fuerzas De Atraccion Entre Particulas Y Propiedades Fisicas

Páginas: 33 (8024 palabras) Publicado: 23 de septiembre de 2012
En estos apuntes relacionamos la estructura de las partículas (nivel
submicroscópico) y las propiedades físicas de las sustancias (nivel macroscópico),
para lo cual identificamos a las partículas que constituyen a una sustancia, la forma
y la polaridad de las moléculas y el tipo de fuerzas de atracción entre las partículas.
Es importante tener en cuenta que para lograr predecir y/oexplicar las propiedades
físicas de las sustancias, es necesario comprender los conceptos mencionados para
luego relacionarlos, por lo tanto, proponemos la siguiente secuencia para
abordarlos:
Estructura tridimensional
Polaridad de moléculas diatómicas
Geometría molecular
Polaridad de moléculas de tres o más átomos
Geometría de iones poliatómicos
Fuerzas de atracción entrepartículas
Propiedades de las sustancias
Relación entre la estructura química y las propiedades de las sustancias
Sugerimos comenzar por la lectura de la siguiente bibliografía, para el estudio y la
profundización de los temas correspondientes a esta unidad:
Di Risio, Cecilia y otros (2006), Capítulo 6: La forma de las moléculas y sus
interacciones, en Química Básica, Buenos Aires, Editorial CCCEducando.
Es muy importante que recuerden que los contenidos presentados a continuación,
son fundamentales para analizar e integrar los temas correspondientes al resto de
las unidades y son aplicados en la resolución de ejercicios referentes a: magnitudes
atómicas y moleculares, soluciones acuosas de compuestos iónicos y compuestos
orgánicos. Tengan en cuenta que las fórmulas y losnombres de las sustancias, se
utilizan en el desarrollo de todos los temas de Química.Apuntes de la Unidad 3

Química
Este material es utilizado con fines exclusivamente educativos.
Estructura tridimensional
La estructura tridimensional es la disposición y elorden de los átomos en una molécula y, en el
caso de los sólidos cristalinos, de las partículas (moléculas, iones o átomos) que los forman. En
esta sección analizamos, en particular, la forma de las moléculas.
Polaridad de moléculas diatómicas
Hemos visto, en la Unidad 2, que un enlace covalente es polar cuando existe cierta diferencia de
electronegatividad entre los átomos de los elementosque forman la unión. La magnitud que mide
la polaridad de un enlace o de una molécula como un todo es el momento dipolar (μ) y la unidad
en que se mide es el Debye (D). El momento dipolar está
relacionado con la intensidad de las cargas y la distancia que
las separa en un enlace químico y es una magnitud vectorial,
es decir que se representa mediante un vector que tiene
módulo(intensidad), dirección y sentido.
El módulo del momento dipolar es igual al producto del valor
absoluto de la carga (q) situada en cualquiera de los polos por
la distancia (d) que los separa.
Figura 1. Vector
μ = q. d

2
Si una molécula es diatómica, tiene un solo enlace y
su polaridad coincide con la polaridad de dichoenlace. Si el enlace es no polar, como ocurre en las
moléculas de la sustancia cloro (Cl2), la distribución
simétrica de los electrones determina que la
molécula sea no polar.
Si el enlace es polar, la distribución de los electrones que forman la nube
electrónica es asimétrica. Esto se debe a que el átomo más electronegativo
atrae con mayor intensidad a los electrones del enlace,generándose un dipolo
permanente.
Figura 2. Figura 3.
Estructura de Modelo de esferas de la
molécula de Cl
Lewis de Cl
2
2
Figura 4. Dipolo Apuntes de la Unidad 3

Química
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