Fuerzas intemoleculares

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Tema: Fuerzas Intermoleculares

Jueves 10 de Marzo de 2011

Índice

Introducción | Pág. 3 |
Fuerzas de Van der Waals | Pág. 3 |
Fuerzas de Dipolo-Dipolo | Pág. 4 |
Puentes de Hidrógeno | Pág. 5-6 |
Fuerzas Metálicas | Pág. 7 |
Conclusión | Pág.8 |
Bibliografía | Pág.8 |

Introducción
En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipocovalente y, por lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo, entre dos o más moléculas también pueden producirse interacciones.
Estas interacciones de carácter electrostático se conocen, de forma genérica, como "fuerzas intermoleculares" y son las responsables de que cualquier sustancia, incluidos los gases nobles, puedan condensar.
Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos:Las fuerzas de van der Waals y los enlaces por puente de hidrógeno.
Las fuerzas de van der Waals a su vez se ven clasificadas en fuerzas dipolo-dipolo, dispersión, inducción, ion-dipolo e ion-dipolo inducido.

Las Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas intermoleculares llamadas fuerzas de van der Waals contribuyen a determinar las propiedades físicas de las diferentes sustancias.
Las fuerzas devan der Waals son el resultado de la interacción mutua entre electrones y núcleos de átomos y moléculas eléctricamente neutras que se encuentran muy cercanas.
Las fuerzas de van der Waals son el resultado de la interacción mutua entre electrones y núcleos de átomos y moléculas eléctricamente neutras que se encuentran muy cercanas.

Básicamente hay dos tipos de fuerzas: dipolo-dipolo y dedispersión.
Estas fuerzas presentan 2 características importantes:
1. En la mayoría de los casos son fuerzas muy débiles. Esto se debe a que a temperatura ambiente existe la energía necesaria para vencerlas. Se necesita entre 0,1 y 40 kj/mol para vencer a estas fuerzas.

2. Las fuerzas aumentan conforme aumenta el volumen de las moléculas. Las moléculas más grandes se polarizan másfácilmente; esto hace que posean propiedades más altas.

Las fuerzas dipolo-dipolo
Estas fuerzas se presentan entre moléculas polares. Aunque son las más altas de todas las fuerzas de van der Waals, estas fuerzas de atracción entre dipolo se consideran bastante débiles.
Cuando dos moléculas polares se acercan, sus dipolos se atraen entre sí. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando laregión positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.





Atracciones dipolo-dipolo (líneas punteadas) entre moléculas de BrCl.
Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.
Así,por ejemplo, si las moléculas polares constituyen un gas por ejemplo SO2 y HCl; y luego están sometidas a fuerzas de orientación de cierta importancia, este gas será fácilmente licuable.
Al disminuir ligeramente la temperatura, decrece la agitación térmica, los dipolos se orientan entre sí, las moléculas se asocian y se produce un estado más condensado.
Estas fuerzas de orientacióninfluyen en el alejamiento del comportamiento ideal.

Condensación


Puentes de Hidrógeno
Finalmente, en determinados casos, algunas moléculas pueden unirse a otras mediante una unión más débil que los tipos principales de enlace, pero más fuerte que las fuerzas de van der Waals, llamada enlace por puente de hidrógeno.
Este tipo de fuerza se evidencia cuando se representan lospuntos de ebullición de los compuestos que forma el hidrógeno con los elementos de algunos grupos de los no metales.
Los elementos del grupo VI A de la tabla periódica, forman con el hidrógeno compuestos semejantes llamados ácidos binarios:
H2O, H2S, H2Se, H2Te
El agua se destaca porque sus propiedades son muy diferentes a las de l resto de sus compuestos. Por ejemplo, el agua es un...
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