FUERZAS INTERMOLECULARES 2007

FUERZAS INTERMOLECULARES
enfriar o
comprimir
calentar o
reducir la
presión

enfriar
calentar

Energía necesaria para evaporar 1 mol de H2O:
41 KJ
Energía necesaria para romper los dos enlaces O-Hde
1 mol de H2O:
930 KJ

• Puente de H
• Ion-ion
• Ion-dipolo
• Dipolo-dipolo
Di l di l
• Ion- dipolo inducido
• Dipolo-dipolo
Di l di l iinducido
d id
• Fuerzas de dispersión

Aumen
nta la f
fuerzad
de atracción

•
•
•
•
•
•
•

Puente de H (distancia fija ~200 pm)
Ion‐ion (1/r)
Ion‐dipolo (1/r2)
F
Funciones
i
3
Dipolo‐dipolo (1/r )
inversas
de la
Ion‐ dipolo inducido (1/r4)
Ion
distancia a
6Dipolo‐ dipolo inducido (1/r )
varias
potencias
dipolo inducido‐dipolo inducido
(1/r6)

Relación fuerza‐distancia
Para Fatraccion proporcional a 1/distancia
molecules en contacto
Relatiive attraactive force

1
08
0.8
0.6
04
0.4
0.2
0
0

1

2

3
4
5
6
7
8
Relative molecular distance

9

10

Relación fuerza
fuerza‐distancia
distancia

Relatiive attra
active force

1

1

08
0.8
0.6
04
0.4
0.2
00

1

2

3
4
5
6
7
8
Relative molecular distance

9

10

Relación fuerza
fuerza‐distancia
distancia

Relatiive attra
active force

1

2

08
0.8
0.6
04
0.4
0.2
0
0

1

2

3
4
5
6
7
8
Relativemolecular distance

9

10

Relación fuerza
fuerza‐distancia
distancia

Relatiive attra
active force

1

3

08
0.8
0.6
04
0.4
0.2
0
0

1

2

3
4
5
6
7
8
Relative molecular distance

9

10

Relación fuerzafuerza‐distancia
distancia

Relatiive attra
active force

1

4

08
0.8
0.6
04
0.4
0.2
0
0

1

2

3
4
5
6
7
8
Relative molecular distance

9

10

Relación fuerza
fuerza‐distancia
distancia

Relatiiveattra
active force

1

5

08
0.8
0.6

A 5 distancias moleculares, la
fuerza es menor que el 20%

04
0.4
0.2
0
0

1

2

3
4
5
6
7
8
Relative molecular distance

9

10

LLa energía
í potencial
i ld
deiinteracción
ió (V) entre las
l
moléculas es una función de

distancia de separación

orientación

* moléculas polares
* moléculas no polares
no esféricas

FACTORES QUE INFLUYEN EN LAS
FUERZAS...