Fuerzas Intermoleculares

Química General 1 2011

Introducción
• Las fuerzas que unen a los átomos en una molécula se deben al enlace químico covalente. Son fuerzas INTRAMOLECULARES. • Las fuerzas INTERMOLECULARES son las que unen a las moléculas entre sí. Su efecto es observable a nivel macroscópico.

Reglas fundamentales
• En términos generales las fuerzas intermoleculares son mas débiles que las fuerzas intramoleculares.
• Hay dos principios fundamentales:

Lo polar disuelve a lo polar Lo apolar disuelve a lo apolar.
• Estos se relaciona con las fuerzas intermoleculares.

Moléculas polares, se disuelven entre sí.

Fuerzasintermoleculares
• Fuerzas de atracción entre moléculas neutras que poseen únicamente enlaces covalentes:
Puente de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
 Dipolo – dipolo  Fuerzas de dispersión o de London

Sin embargo...
• Hay una fuerza que se da entre:
Un compuesto iónico Un compuesto covalente, cuyas moléculas son polares...

• Estas son las interacciones ióndipolo.

Interacciones ión-dipolo
• Las moléculas polares pueden interactuar con iones (P.ej. hidratación de los iones en agua). • Es una fuerza de atracción débil que se da entre los compuestos iónicos y los solventes polares. La atracción se da entre el ión positivo y el polo negativo deuna molécula polar y viceversa.

Fuerzas de van der Waals
•Dipolo-dipolo •Fuerzas de dispersión o de London

Interacciones dipolo-dipolo
• Las moléculas polares pueden interactuar con otras moléculas polares esto debido a un dipolo permanente en cada una de ellas. • Es una atracción débil entre el polo positivo de una molécula polar y el polo negativo de otra molécular polar. En el seno de la sustancia estas atracciones son interminables.

Fuerzas dipolo-dipolo
• Estas atracciones hacen que las sustancias tengan altos calores de fusión o de ebullición pues se gasta energía en romper las interacciones. • Las sustancias apolares no tienen [continua]

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