Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares

Son más débiles que los enlaces y determinan las propiedades de las sustancias. Para el paso
De un líquido a la fase de vapor se requiere superar estas fuerzasinternas.

Fuerzas intermoleculares atractivas:

- Fuerzas dipolo-dipolo: atracción entre moléculas polares, aumenta al
aumentar la polaridad de las moléculas. Su origen es electroestáticogobernado por fuerzas colombinas.

- Fuerzas ion-dipolo: es la atracción entre un ión y el extremo de una molécula
polar y depende del tamaño del ion y la magnitud del dipolo. Por ejemplo elproceso de hidratación es una interacción ion-dipolo donde los iones de sodio
Na y cloro Cl, se rodean por moléculas de agua.

- Puentes de hidrógeno: interacción dipolo-dipolo entre un átomo deHidrogeno y la región electronegativa de moléculas donde existen elementos
con pares de electrones libres como el nitrógeno, el oxigeno o el flúor,
generando atracciones excepcionalmentefuertes. La carga parcial positiva del
hidrógeno se enlaza a la del elemento electronegativo formando puentes.

Fuerzas intermoleculares de dispersión:

- Fuerzas de London: fuerzas entremoléculas no polares, por momentos
Bipolares al moverse sus electrones en la molécula generando cargas
electrónicas asimétricas, lo cual da como resultado un momento dipolar
Temporal que se llamandipolos inducidos.

- Fuerzas de Van der Walls y Radio de Van der Walls: La fuerza dipolo-
dipolo, dipolo-dipolo inducido y de dispersión se conocen como las fuerzas
de Van der Walls, que sonfuerzas de atracción y juegan un papel importante
en las propiedades físicas de las sustancias y la distancia entre las moléculas
esta determinada por una balance de cargas de atracción y derepulsión entre
los electrones y los núcleos. El radio de van der Walls es la mitad de la
distancia entre dos átomos no enlazados equivalente en su distribución más
estable. La diferencia entre...
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