Fuerzas intermoleculares

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F u e r z a s I n t e m o l e c u l a r e s
Son fuerzas de atracción que existen entre moléculas y que provoca que permanezcan asociadas entre sí cuando la sustancia es líquida o gaseosa.Estos enlaces son débiles y de corto alcance, son responsables de lagunas propiedades de los compuestos. Estas atracciones son las Fuerzas de Van der Waals y los Puentes de Hidrógeno.
Fuerzas de Vander Waals.
Es más débil que los enlaces covalentes, incluye la atracción de los electrones de un átomo por el núcleo de otro y la consiguiente redistribución de la carga electrónica en las moléculas:A. Atracción dipolo-dipolo. Se presenta entre moléculas polares iguales o diferentes. Se acomodan de tal manera que producen débiles uniones entre ellas. Los puntos de fusión y de ebullición seven modificadas.

B. Atracción dipolo-dipolo inducido. Sucede cuando una molécula polar se acerca a una no polar e induce en ella un dipolo instantáneo.

C. Fuerzas de London. Se presentancuando moléculas no polares son sometidas a un factor externo como la disminución de la temperatura, se aproximan entre sí, provoca a un movimiento desordenado o disperso de los electrones en losátomos, creando dipolo instantáneo, fuerzas de atracción débiles. Condensación del H2 y del N2.

Puentes de Hidrógeno.
Es una atracción dipolo-dipolo y de las más importantes. Se presenta cuando elhidrógeno está enlazado a un átomo muy electronegativo y de pequeño volumen como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno. Las moléculas presentan cambios de puntos de fusión y ebullición que se refleja en suestado de agregación a temperatura ambiente. Agua, alcoholes, ácidos (HCl), amoniaco (NH3), proteínas, el ADN y el ARN.

E l A g u a

El hecho de que el agua sea líquida a temperatura ambientese debe a los puentes de hidrógeno, haciendo posible que el agua desempeñe un papel importante en la regulación de la temperatura interna de los seres vivos. Además que sea llamado el disolvente...
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