fuerzas intermoleculares

A. Propiedades del estado solido

Discusión: Los sólidos se dividen en dos categorías; solidos cristalinos y solidos amorfos. La diferencia de ellos es el ordenamiento bien definido de las moléculasen comparación con los amorfos que carecen de un ordenamiento bien definido. Gracias a las características que presentan los diferentes solidos usados en esta práctica, determinaremos que tipo deatracción intermolecular están presentes en dichos compuestos. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas son las responsables de las diferentes característicastanto del estado sólido y liquido como también en el gaseoso, aunque es más característico en los estados condensados ( liquido, solido) Determinamos los puntos de fusión de cada uno de los sólidos yobtuvimos que solo el alcanfor ( C10H16O) presento un punto de fusión bajo y al ver que es insoluble en agua ( compuesto polar) y soluble en cloroformo ( compuesto no polar) me indica que es uncompuesto no polar; lo cual determina que la única fuerza de atracción entre sus moléculas es de Dispersión o fuerzas de London y se caracterizan por ser las más débiles, aunque también puede presentarmomentos dipolares pero muy pequeños. Los compuestos apolares y polares se pueden mezclar pero solo se pueden disolver entre ellos (polar-polar, apolar-apolar), notándose que las fuerzas intermolecularesson más fuertes en compuestos polares. Por esta razón el alcanfor al recibir calor se fundió, puesto que la fuerza intermolecular que presenta es débil. La fuerza intermolecular de compuestosapolares aumenta con la masa molar ya que una masa molar suele tener más electrones y al haber más electrones es más fácil que se formen dipolos inducidos para que la atracción sea mayor.
El cloruro desodio (NaCl p. de fusión: 801 ◦C), el sulfato cúprico (CuSO4 p. de fusión: 110 ◦C) y el Hidróxido de sodio (NaOH p. de fusión: 318 C◦) son compuestos iónicos, las fuerzas de atracción entre sus...