Fuerzas Intermoleculares

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad de Oriente
Núcleo Monagas – Maturin
Química II

Fuerzas Intermoleculares
Integrantes:
Johana Goitia C.I 25.395.622
Kevin Mundarayn C.I
22.924.792
Johandlys Yanez C.I 24.411.715
María F. Cova C.I 24.232.683
Michelle Gonzalez C.I
25.615.683
Ambarlix Lemus C.I 25.534.754

Fuerzas
Intermoleculares
eIntramoleculares

Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas
fuerzas son responsables del comportamiento no ideal
los gases. Ejercen aun mas influencia en las fases
condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los
sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas
disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas.

Las intensidades de las fuerzasintermoleculares de
diferentes sustancias varían dentro de un intervalo amplio,
pero generalmente son mucho mas débiles que los enlaces
iónicos o covalentes.

Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de
ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas
intermoleculares. Un liquido hierve cuando burbujas de su
vapor se forman dentro de un liquido. Las moléculas de un
liquido deben vencersus fuerzas de atracción para separarse
y formar un vapor.

Fuerzas Intramoleculares
Estas mantienen juntas a los átomos de una
molécula, las fuerzas Intramoleculares estabilizan a
las moléculas individuales en tanto las fuerzas
intermoleculares son las principales responsables de
las propiedades macroscópicas de la materia.

-Enlace Covalente: Estos aparecen, generalmente, en
moléculas discretas(con un número determinado de
átomos) y, también, se da en los llamados sólidos
atómicos (o cristales covalentes)
-Enlaces Iónicos: Los compuestos iónicos suelen ser
frecuentemente sólidos cristalinos que presentan
diferentes formas de cristalización.
-Enlaces Metálicos: Es el tipo de enlace que se produce
cuando se combinan  entre sí los elementos metálicos;
es decir, elementos deelectronegatividades bajas y que
se diferencien poco.

TIPOS DE

FUERZAS
INTERMOLECULARES

Fuerzas
Intermoleculares

Fuerzas de orientación de Keeson

Dispersión de London
Fuerzas de Van der
Waals
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas Ión-Dipolo
Fuerzas Ión-Dipolo
inducido

Enlace por Puente de Hidrógeno

Tipos de fuerzas intermoleculares
Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: Las fuerzas de van
der Waalsy los enlaces por puente de hidrógeno
Fuerzas de orientación o de Keeson
Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas
polares. Además, son proporcionales a los valores de los
momentos dipolares de las moléculas. Esta interacción se produce
por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona
cargada negativamente de una molécula y la  positiva de otra, lo
que provoca quelas moléculas se vayan orientando unas con
respecto a otras.

•Fuerzas de dispersión o de London:
Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número
de electrones de la molécula. Todos los gases, incluyendo
los gases nobles y las moléculas no polares, son
susceptibles de ser licuados. Por ello deben de existir unas
fuerzas atractivas entre las moléculas o átomos de estas
sustancias, quedeben ser muy débiles, puesto que sus
puntos de ebullición son muy bajos.

•Otras fuerzas de van der Waals:
•Fuerzas de inducción (dipolo-dipolo inducido). Donde una
molécula polar induce un dipolo en otra molécula no polar;
originándose, de esta forma, la atracción electrostática
•Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va rodeando de las
moléculas polares. Estas fuerzas son importantes en losprocesos de disolución de sales.
•Fuerzas ion-dipolo inducido. Parecida a la anterior, pero el
dipolo es previamente inducido por el campo electrostático
del ion. Por ejemplo, la existencia de la especie ion triyoduro (
I3- ), se explica en base a la interacción entre el yodo ( I 2) y el
ion yoduro ( I-).

•Enlace por puente de Hidrogeno
Finalmente, en determinados casos, algunas moléculas...