Fuerzas intermusculares

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  • Publicado : 17 de noviembre de 2010
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Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de las atracciones que existen entre las moléculas en un compuesto. Esto provoca que los compuestos que existen en un cierto estado de la materia: sólido, líquido o gas, y afectará a la fusión y puntos de ebullición de los compuestos, así como la solubilidad de una sustancia en otra.
Sólidos: Un estado de la materia en la que el asunto no escompresible ni flujo.
Líquido: Un estado de la materia en la que el asunto no es compresible, pero puede fluir.
Gas: Un estado de la materia en la que el asunto es compresible y el flujo puede.
El punto de fusión de un compuesto es la temperatura a la que un compuesto se convierte de sólido a un líquido o de líquido a sólido.
El punto de ebullición de un compuesto es la temperatura a la que uncompuesto se convierte de un líquido a un gas o un gas a un líquido. Esta temperatura es una medida real de las fuerzas de atracción entre las moléculas en forma de moléculas por separado el uno del otro cuando a su vez de un líquido a gas.
Cuanto más fuerte es la atracción entre las partículas (moléculas o iones), más difícil será para separar las partículas. Cuando las materias se derriten, laspartículas son aún cerca uno del otro, pero las fuerzas de atracción que celebró las partículas rígidamente juntos en el estado sólido han sido suficientemente superar para permitir que las partículas se mueven. Cuando hierva sustancias, las partículas están completamente separados unos de otros y de las atracciones entre las moléculas están totalmente superados. La energía necesaria para producirsustancias para derretir y hervir, y así alterar las fuerzas de atracción, viene del ambiente que rodea el material. Si se coloca un trozo de hielo en la mano, el hielo se derrite más rápidamente que si se coloca en un mostrador en frío. La energía requerida para fundir el hielo de tu mano, tu mano es más fría y el hielo se calienta.
Mira la tabla de puntos de fusión y puntos de ebullición de loshalógenos, que se muestra a continuación. 
Puntos de fusión y de ebullición Puntos de sustancias similares con aumento de la Fórmula Pesos |
Sustancia | FW (g / mol) | mp (° C) | punto de ebullición (° C) |
F 2 | 38 | -220 | -188 |
Cl 2 | 71 | -100.98 | -34.6 |
Br 2 | 160 | -7.2 | 58.78 |
I 2 | 254 | 113.5 | 184.35 |
Como el tamaño de los incrementos de halógenos, de fusión yebullición aumentan puntos. La energía necesaria para mover y separar las moléculas entre sí aumenta a medida que el tamaño de los incrementos de las moléculas. Si se necesita más energía para separar las moléculas, las atracciones entre las moléculas debe ser mayor. Los tipos de fuerzas intermoleculares responsables del aumento en los puntos de fusión y puntos de ebullición de estos compuestos covalentespolares-no se llaman fuerzas de London o fuerzas de dispersión.
Ahora mira la tabla de abajo. 
Puntos de fusión y de ebullición Puntos de sustancias con pesos similares Fórmula |
Sustancia | FW (g / mol) | mp (° C) | punto de ebullición (° C) |
F 2 | 38 | -220 | -188 |
NO | 30 | -164 | -152 |
CH3OH | 32 | -94 | 65 |
Ca | 40 | 893 | 1484 |
NaF | 42 | 993 | 1695 |
Todas lassustancias de esta tabla tienen pesos similares fórmula por lo que tienen similares fuerzas de Londres. Si las únicas atracciones entre las sustancias tienen que ver con el tamaño, entonces deben tener puntos de fusión similares y puntos de ebullición. Ellos no lo hacen. Veamos más de cerca la naturaleza de la sustancia para ver si podemos relacionar la estructura de la materia con sus propiedades.
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