FUERZAS INTERMOLECULARES: FUERZAS DE VAN DER WAALS,
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE LONDON.

Las atracciones entre moléculas se llaman fuerzas intermoleculares. Se debe tener mucho cuidado alestablecer la diferencia entre atracciones intermoleculares y atracciones intramoleculares.
Las atracciones intramoleculares son las fuerzas , en el interior de las moléculas que sujetan a los átomosque forman a la molécula; estas atracciones son los enlaces químicos.

Las atracciones intermoleculares mantienen unidas a dos o más moléculas.
Deben existir atracciones intermoleculares entretodas las moléculas, porque todos los gases se condensan formando líquidos, cuando la temperatura es suficientemente baja y la presión suficientemente alta.

Con frecuencia a las atracciones se lesllama FUERZAS DE VAN DER WAALS. no son tan fuertes como las intramoleculares.
La intensidad de las tracciones intermoleculares disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre las moléculas.En consecuencia, la atracción intermolecular no tiene mucha importancia en los gases, en los que las moléculas están muy alejadas, pero sí es muy importante en los líquidos y los sólidos, donde estánmuy próximas entre sí.
Hay dos tipos de atracciones intermoleculares: las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de London (de dispersión). Los “puentes de hidrógeno” son el resultado deatracciones entre dipolos excepcionalmente fuertes.

PUENTES DE HIDRÓGENO

Las moléculas que tienen al hidrógeno enlazado con nitrógeno, oxígeno o flúor tienen atracciones entre dipolos excepcionalmentefuertes, llamadas puentes de hidrógeno.
La atracción entre las cargas opuestas es mayor entre más altas sean las cargas y más cercanas estén entre sí.
El flúor, el oxígeno y el nitrógeno son loselementos más electronegativos.
Los enlaces covalentes entre esos elementos y el hidrógeno son mas polares que entre el hidrógeno y cualquier otro elemento.
La carga positiva parcial del hidrógeno... [continua]

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