Funciones Quimicas Inorganicas

OBJETIVOS GENERALES



* Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica.
* Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.



Descripción de Materiales de Laboratorio

Material | Descripción | Esquema |
Tubos de ensayo | Instrumento delaboratorio de vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio | |
Vaso precipitado | Material de laboratorio que se usa como recipiente y también para obtener precipitados | |
Piceta | Instrumento de vidrio o de plástico que se llena de agua destilada | |
Gradilla | Material de madera o de metal que se usa como soporte de tubos de ensayo | |
Luna de reloj | Pieza devidrio de forma cóncava que es usada en análisis y evaporaciones no puede ser calentada directamente | |
Matraz Erlenmeyer | Vasija o recipiente de vidrio que se emplean para calentar líquidos cuando hay peligro de perdida de evaporación | |
Mechero de Bunsen | Instrumento de metal destinado a proporcionar combustión los más usados son los de alcohol | |
Pinza para tubo de ensayo |Instrumento de laboratorio de madera o de metal que se usa para coger tubos de ensayo | |
Cucharilla de combustión | Instrumento de laboratorio que sirve para calentar sustancias a distancia | |


Reactivos | Esquema |
Indicador Fenolftaleína | |
Magnesio | |
Azufre | |
Ácido sulfúrico | |
Hidróxido de bario | |
Ácido clorhídrico | |
Hidróxido de Sodio | |

Preparación deun oxido básico e Hidróxido
Con una pinza Colocamos un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa
Con una pinza Colocamos un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa

Agitamos el tubo de ensayo hasta que se disuelva
Agitamos el tubo de ensayo hasta que se disuelva
Quedando disuelto la mayor cantidad de solido
Quedando disuelto la mayor cantidad de solido
Observandounos puntitos negros (nos indica que no se oxido bien)
Observando unos puntitos negros (nos indica que no se oxido bien)
Se visualiza una luminosidad
Se visualiza una luminosidad
Añadimos 2ml de agua destilada
Añadimos 2ml de agua destilada
Con cuidado dejamos caer el residuo obtenido en el tubo de ensayo

Con cuidado dejamos caer el residuo obtenido en el tubo de ensayo

Añadimos en lasolución 2 gotas de fenolftaleína
Añadimos en la solución 2 gotas de fenolftaleína

Observando que se tornó en un líquido rosado oscuro (Hidróxido)
Observando que se tornó en un líquido rosado oscuro (Hidróxido)



Preparación de un oxido ácido y un ácido Oxácido

Colocamos un trozo de azufre en una cucharilla
Colocamos un trozo de azufre en una cucharilla

Tratando de conservar lamayor cantidad de gas formado
Tratando de conservar la mayor cantidad de gas formado
Observamos desprendimiento de gas (Anhídrido)
Observamos desprendimiento de gas (Anhídrido)
Inmediatamente introducimos la cucharilla en un matraz de 250 ml
Inmediatamente introducimos la cucharilla en un matraz de 250 ml
Calentamos ligeramente
Calentamos ligeramente

Agregamos 40 ml de agua destiladatapamos y agitamos
Agregamos 40 ml de agua destilada tapamos y agitamos

Añadimos 2 gotas de fenolftaleína
Añadimos 2 gotas de fenolftaleína

Obteniendo un ácido (oxácido)
Obteniendo un ácido (oxácido)



Formación de una sal Oxisal y una sal haloidea
Formando una sal oxisal
(BaSO4 + 2H2O)

Formando una sal oxisal
(BaSO4 + 2H2O)

También adicionamos 20 gotas de ácidosulfúrico diluido (H2SO4)
También adicionamos 20 gotas de ácido sulfúrico diluido (H2SO4)
Notamos cierta turbidez en la solución agitamos ligeramente y centrifugamos
Notamos cierta turbidez en la solución agitamos ligeramente y centrifugamos
En un tubo de ensayo añadimos 1 ml de solución de hidróxido de bario (Ba (OH)2)

En un tubo de ensayo añadimos 1 ml de solución de hidróxido de bario (Ba...