Funciones quimicas

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TRABAJO DE QUIMICA

FUNCIONES QUIMICAS

INSTITUCION EDUCATIVA LUIS CARLOS GALAN SARMIENTO SAN JOSE DE CUCUTA

FUNCIONES QUIMICAS

OXIDOS: Resultan de la combinación del oxigeno con otro elemento Ej: co2
ACIDOS: son sustancias químicas que se caracterizan por tener el grupo funcional ej.: H2co3 , el vinagre que produce efervescencia ponerlo en contacto con el bicarbonato desodio
SALES: resultan de la unión de un anión (OH-) por un catión (H+). ej.: NaoH+ Hcl: Nacl+H2o
HIDROXIDOS: son componentes que se caracterizan por presentar el grupo funcional OH+. ej.: Na2o+H2o:2Na oH.

EQUILIBRIO QUIMICO
N2+3H2 2Nh3

(H2): 3,1 moles = 0,31m
10 litros
(N2): 5 moles = 0,5m
10 litros
(NH3): 1,4 moles = 0,19m10 litros
Keq: (NH3)
(0,31)*(0,5)3
Keq: (0,19)2
(0,31)*(0,5)3
Keq: 0,0196
(0,31)(0,125)
Keq: o,o196
0,03875
Keq: 0,5058: o, 51




BASES: son sustancias que neutralizan las propiedades de los ácidos cuando reaccionan con ellos.
Ejemplo: los jabones detergentes
Imperadoresdomésticos
QUE ES UNA SAL
Cuando un acido es neutralizado la base, se origina una nueva sustancia la cual recibe el nombre de sal. Las cuales poseen propiedades diferentes a la de los ácidos y de las bases.

DIFERENCIA ENTRE ACIDOS Y BASES
Para diferenciar los ácidos de las bases podemos recurrir a la experiencia. A partir de nuestra observación formulamos diferentes operaciones de estas sustancias.Hay que tener presente que la definición propias del trabajo científico son operacionales, por que se basa en las propiedades del objeto fenómeno observador.

EJERCICIO
El NaoH es un electrolito fuerte, su disociación es : NaoH Na+ + OH-
Hallemos entonces inicialmente el POH así:
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [1 x 10-4]
pOH = - [log 1 + log 10-4]
pOH = - log 1 – (-4) log 10
pOH = 0 – (-4) log 10
pOH = 0 – (- 4) . 1
pOH = 4
Como la suma del PH y POH en una solución es igual 14, el pH puede determinarse, restando de 14 el valor de POH. En este caso:
pH = 14 – POH
pH = 14 – 4
pH = 10
R/ El pH de la solución es 10 y el POH = 4, lo cual indica que la solución es básica ya que el pH > 7.
Este tipo de notación se ha extendido para incluir el término pK, que se refiere aconstantes de equilibrio, por lo tanto pKa y PKb se refieren a los logaritmos negativos de las constantes de disociación de ácido y base, respectivamente. Debería observarse explícitamente que el valor de pK para un ácido o base dados es una constante a una temperatura dada, sin embargo, los valores de pH y pOH varían progresivamente.

LOS ELECTROLITOS
Un electrólito o electrolito es cualquiersustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.

ELECTROLITO FUERTE
Un electrólito o electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que secomportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos

ELECTROLITO DEBIL

Un electrolito débil es el que esta poco interesado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.

INDICADORES

Unindicador químico es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio físico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

EJEMPLOS

ELECTROLITOS FUERTES

Acido nítrico
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio...
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