Fundamentos

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (283 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 12 de diciembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
7.- DESCRIBA LA DIFERENCIA DE REACTIVIDAD DEL MAGNESIO Y ALUMINIO FRENTE AL ACIDO CLORHIDRICO Y FRENTE AL HIDROXIDO DE SODIO
R= EL MAGNESIO ES UN ELEMANTO CON ALTAREACTIVIDAD AL COMBINARSE CON EL ACIDO CLORHDRICO Y CON EL HIDROXIDO DE SODIO, POR OTRO LADO, EL ALUMINIO NO DETONA CON NI UNO DE ESTOS COMPUESTOS, ES DECIR, NO POSEE REACTIVIDADCON ELLOS.
8.- ESCRIBA LA SECUENCIA DE VELOCIDAD PARA EL EXPERIMENTO V
R= EL MAGNESIO REACCIONO RAPIDO, EL SODIO FUE LENTO MIENTRAS QUE EL ALUMINIO NO REACCIONO PARA NADA9.- EXPLICA LA REACCION DEL PRECIPITADO GELATINOSO CON UN ACIDO BASE
R= NO HAY REACCION PUES LA PROPIEDAD ANFOTERICA, PUEDE SER BIEN UN ACIDO O UNA BASE
10.-QUE ES ELPRECIPITADO GELATINOSO DEL EXPERIMENTO VI?
R= ES UNA PROPIEDAD ANFOTERICA
11.- CUAL ES EL MEJOR TRATAMIENTO PARA LOS RESIDUOS DE LA PRACTICA?
R= EL ALUMINIO RECICLARLO
ELMAGNESIO DESECHARLO EN LOS CONTENEDORES DE RESIDUOS, PARA SER POSTERIORMENTE LLEVADOS CON LOS ESPESIALISTAS EN ESTOS DESECHOS, DE IGUAL MANERA HACER LO MISMO CON EL SODIO.12.- QUE APLICACIÓN TIENE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA FORMACION DE LOS COMPUESTOS?
Tienen distintas aplicaciones, pues sin un numero de exactode numero atomicos en los elementos no seria posible crear los distintos compuestos que se conocen hoy en dia, pues dichos compuestos suelen ser utilizados en la vidadiaria tanto en el hogar como en la industria para mejorar nuestra calidad de vida.

Conclusion

En esta practica se pudo observar los distintos tipods de reactividad dealgunos elementos, asi como su nivel de acidez gracias ala fenolftaleína, además de la distinta coloración y reacción hacia el fuego, acido clorhídrico y el hidróxido de sodio.
tracking img