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Óxido - Reducción

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones yel proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electronesganados.
Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm
Oxido Reducción Organica
Reducciones orgánicas
Existen varios mecanismos de reacción para las reducciones orgánicas:
* Transferencia directa de electrones en la reducciónde un electrón como, por ejemplo, en la reducción de Birch.
* Transferencia de hidruro en la reducción como, por ejemplo, el desplazamiento de hidruro de litio y aluminio o de un hidruro, como enla reducción de Meerwein-Ponndorf-Verley
* Reducciones de hidrógeno con un catalizador, tal como el catalizador Lindlar o el catalizador Adkins o en reducciones concretas como la reducciónRosenmund.
* Reacción de desproporción como la reacción de Cannizzaro
Entre las reducciones que no caben en cualquiera de los mecanismos de reacción de reducción, y en la que sólo se refleja el cambiode estado de oxidación se incluye la reacción de Wolff-Kishner.
Oxidaciones orgánicas
Hay varios mecanismos existentes para explicar las reacciones de oxidación orgánica:
* Transferenciaindividuales de electrones
* Oxidaciones a través de intermediarios éster con ácido crómico o dióxido de manganeso
* Transferencia de átomos de hidrógeno como en halogenación por radicales libres* Oxidación con oxígeno (combustión)
* Oxidación con participación del ozono en la ozonólisis y peróxidos
* Oxidaciones en las que interviene un mecanismo de reacción de eliminación, como la...
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