Fuor

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Flúor
Oxígeno ← Flúor → Neón |
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9 | F |
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Tabla completa • Tabla ampliada |

gas pálido verde-amarillo |
Información general |
Nombre, símbolo, número | Flúor, F, 9 |
Serie química |Halógenos |
Grupo, período, bloque | 17, 2, p |
Masa atómica | 18,9984032 u |
Configuración electrónica | [He]2s22p5 |
Electrones por nivel | 2, 7 (imagen) |
Propiedades atómicas |
Radio medio | 50 pm |
Electronegatividad | 3,98 (Pauling) |
Radio atómico (calc) | 42 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 71 pm |
Radio de van der Waals | 147 pm |
Estado(s) de oxidación | -1 (ácidofuerte) |
1.ª Energía de ionización | 1681,0 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 3374,2 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 6050,4 kJ/mol |
4.ª Energía de ionización | 8407,7 kJ/mol |
5.ª Energía de ionización | 11022,7 kJ/mol |
6.ª Energía de ionización | 15164,1 kJ/mol |
7.ª Energía de ionización | 17868 kJ/mol |
8.ª Energía de ionización | 92038,1 kJ/mol |
9.ª Energía deionización | 106434,3 kJ/mol |
Propiedades físicas |
Estado ordinario | Gas (no magnético) |
Densidad | 1,696 kg/m3 |
Punto de fusión | 53,53 K (-220 °C) |
Punto de ebullición | 85,03 K (-188 °C) |
Entalpía de vaporización | 3,2698 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,2552 kJ/mol |
Volumen molar | 11,20 m3/mol |
Varios |
Estructura cristalina | cúbica |
N° CAS | 7782-41-4 |
N°EINECS | 231-954-8 |
Calor específico | 824 J/(K·kg) |
Conductividad térmica | 0,0279 W/(K·m) |
Isótopos más estables |
Artículo principal: Isótopos del flúor |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
19F | 100% | Estable con 10 neutrones |
|
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. |
El flúor esel elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de loshalógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.Contenido  [ocultar]  * 1 Características principales * 2 Aplicaciones * 3 Historia * 4 Abundancia y obtención * 5 Compuestos * 6 Efectos biológicos * 7 Isótopos * 8 Precauciones * 9 Referencias externas * 10 Enlaces externos |
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[editar]Características principales
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y formacompuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso,el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos...