futbol

1-Se dispone de una muestra de aire y de una muesta de agua. Ambas muestras se mezclan y la mezcla resultante tiene las condiciones que se indican en el tanque (3). Si la mezcla posee uncomportamiento ideal, determinar:
El (PM) promedio del aire en (1), si su composición esta dada por 79% de N2 y 21% de O2 en volumen
La fracción masa de cada componente del aire en (1)
La masa de agua en Kgen el tanque (2)
La fracción mol de cada componente en la mezcla del tanque (3)
El (PM) promedio de la mezcla en (3)
El volumen parcial del agua en el tanque (3)



Peso MolecularPromedio del aire en (1)
Y_(N_2a )= V_(N_21 )/V_1 = (0.632m^3 )/(0.8m^3 )=0.79 ; Y_(O_21 )=1-0.79= 0.21

〖PM〗_1=Y_(N_21 ) (M_(N_2 ) )+ Y_(O_21 ) (M_(O_2 ) )=(0.79)(28)+(0.21)32=28.84Kg/KmolFracción masa de cada componente en (1)
Y_(N_21 )= M_(N_21 )/M_1 = (28Kg )/60Kg=0.47 ; Y_(O_2a )=1-0.47= 0.53
La masa de agua en Kg en el tanque (2)
D= m/V ; m=(D)(V)=(1000 Kg/m^3 )(0.8m^3 )=800Kg
La fracción mol de cada componente de la mezcla en el tanque (3)
Y_Aire3= P_Aire3/P_3 = (1bar )/3bar=0.33 ; Y_(O_2a )=1-0.33= 0.67

Peso Molecular Promedio de la mezcla en (3)〖PM〗_3=Y_aire (M_aire )+ Y_agua (M_agua )=(0.33)(60)+(0.67)18=31.86Kg/Kmol
Volumen parcial del agua en el tanque (3)
V_i=Y_i (V_t )= 0.67(0.8m^3 )=0.536m^3
2-la obtención del ciclohexano a partir delmetanol, se expresa por la siguiente ecuación:
6 CH3-OH(g)→C6H12 (g)+6H2O(g)
Determinar para esta reacción:
El calor estándar de la reacción a partir de las ecuaciones de combustión:∆H °c (KJ/Kmol)
1)CH3-OH (g)+ 1.5 O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)-676 476
2)C6H12(g)+9 O2(g)→6CO2 (g)+6H20 (g) -3 688 768
El calor de reacción a volumen...