Física 3

Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrones.
El enlace covalente ocurre cuando los átomos de los elementos presentan una diferencia electronegatividades cercana a cero o es relativamente muy pequeña.

Los átomos de los elementos siempre tendrán los niveles de energía base o de menor energía la cual conservaran aun en sus enlacescon otros átomos y siempre tendrán una reactividad y la tendencia de anular esta reactividad a un estado estable al completar la configuración de el gas noble más cercano en el caso de de un enlace al formar iones hacia adelante en el mismo periodo y hacia atrás en el periodo anterior, y en el caso de compartir electrones completando los 8 electrones de los orbitales s y p (Solo en el caso delprimer periodo solo se completara s2 pues el helio tiene esta configuración).

Formulas o Estructuras de Lewis.
En los elementos representativos implica simbolizar el nucleído del elemento implicando los orbitales s y p ocupados más externos ó sea los electrones de valencia. Colocándolos alrededor del nucleído en forma de puntos esta disposición nos dará la facilidad de conocer los electronesapareados y no apareados, y las posibles combinaciones en enlace covalente que pueda presentar

Ley del OCTETE.

Esta Ley es valida para los elementos de los grupos o familias representativas (metales y no metales)

Todos y cada uno de los átomos que se combinan para formar una molécula deben alcanzar la configuración isoelectrónica del gas noble más cercano.
En otras palabras el Hidrogenosolo puede alcanzar la configuración del Helio en 1S2 (ó sea 2 electrones en el primer nivel) mientras los demás elementos alcanzaran la configuración nS2 nP6 (o sea 8 electrones en su capa más externa).

Esto lo lograran al compartir electrones con los átomos del mismo u otro elemento.

Se determina calculando (C) el número total de electrones compartidos en la molécula o ion poliatómico,de manera que cada uno de los átomos de los elementos en la formula química tengan la configuración de gas noble (8 electrones), y en el caso de H (2 electrones) de la siguiente manera:

C = N - D

N es el número total de los electrones cuando cada uno de los átomos de los elementos en la formula alcance la configuración de gas noble (8 todos los elementos solo el H 2) y se calcula

N= (número de átomos del elemento uno)(8) + (número de átomos del elemento dos)(8) + …………… +(número de átomos del elemento n)(8) + (número de átomos de Hidrogeno)(2)

D es el número total de la suma de los electrones disponible en la capa más externa (capa de valencia) de cada uno de los átomos de los elementos de la formula. Se calcula:

D = (número de átomos del elemento uno)(número degrupo o familia del elemento uno) + (número de átomos del elemento dos)(número de grupo o familia del elemento dos) +…. + (número de átomos del elemento n)(número de grupo o familia del elemento n).

Para iones poliatómicos o monoatómicos al valor de D habrá que:
Sumar o aumentar el número de la carga del ion si este es negativo (Ej.: (SO4)-2 se suman 2 a D) y
Restar o disminuir el número dela carga del ión si este es positivo (Ej.: (NH4)+1 se restan 1 a D).

REGLAS DEL OCTETE

| Paso |Ej. H2SO4 |
|1.- Elegir un esqueleto: |Los elementos son: H H S O O O O|
| |a).- el elemento menos electronegativo es el átomo central (es el |El oxigeno es más EN que el azufre |
| |que más electrones necesita). el Hidrogeno no es átomo central solo|O |
| |se puede enlazar a un átomo de otro elemento, pues solo cuenta con |...