galio ybario

Galio
En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del galio e información sobre el galio y otros elementos de la tabla periódica como aluminio, indio, zinc o germanio. También aprenderás para qué sirve el galio y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al galio como su número atómico o el estado habitual en el que se puedeencontrar el galio.
Podrás vercualidades del galio como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de galio y otras propiedades.
Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.Propiedades del galio
El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.
El estado del galio en su formanatural es sólido. El galio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o gradoscentígrados.

Características del galio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el galio.
Galio
Símbolo químico
Ga

Número atómico
31

Grupo
13

Periodo
4

Aspecto
blanco plateado

Bloque
p

Densidad
5904 kg/m3

Masa atómica
69.723 u

Radio medio
130 pm

Radio atómico
136

Radio covalente
126 pm

Radio de van derWaals
187 pm

Configuración electrónica
[Ar]3d10 4s2 4p1

Electrones por capa
2, 8, 18, 3

Estados de oxidación
3

Óxido
anfótero

Estructura cristalina
ortorrómbica

Estado
sólido

Punto de fusión
302.91 K

Punto de ebullición
2477 K

Calor de fusión
5.59 kJ/mol

Presión de vapor
9,31 × 10-36Pa a 302,9 K

Electronegatividad
1,81

Calor específico
370 J/(K·kg)Conductividad eléctrica
6,78 106S/m

Conductividad térmica
40,6 W/(K·m)


Aplicaciones
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivosoptoelectrónicos como diodos láser y LED.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
Se empleapara dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
plicaciones
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcciónde circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio sealea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Efectos ambientales del Galio
Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y la polución. El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en...