Galvanoplastia
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
Galvanoplastia
Un proceso interesante y muy útil que aprovecha la electrolisis es la galvanoplastia, es decir recubrir u metal con otro:
PROCEDIMIENTO
Preparar enun vaso de PET (una botella de agua de 1litro cortada por la mitad) una solución de 20 g (aprox.) de sulfato de cobre (CuSO4) en 200ml de agua
Sumergir en esa solución unacuchara de acero (o un clavo limpio de hierro) y una barrita de cobre con un cable conectar la cuchara de o el clavo al electrodo negativo de una pila o de un eliminador debaterías.
La barra de cobre al electrodo positivo de la pila o del eliminador de baterías.
[pic]
No pasa mucho tiempo cuando la cuchara o el clavo queda cubierto decobre.
Es importante pedirles a los alumnos que expliquen por que sucede. Deben recordar lo que es oxido reducción y el experimento de los clavos en la tierra y una cargaeléctrica a través de ellos.
Por medio de preguntas del maestro se debe llegar a la conclusión:
El sulfato de cobre al disolverse, se separa en iones cobre y ionessulfato.
Los iones cobre tienen carga positiva y por atracción electrostática se dirigen al cátodo negativo.
Ahí toman electrones del electrodo (que por haber corrienteeléctrica siempre recibe más) y se reducen.
Por la razón anterior, los iones de cobre se convierten en átomos de cobre y se quedan pegados al metal que los recibió.
Elelectrodo positivo, que es la barra de cobre, durante el proceso pierde átomos de cobre que se convierten en iones de cobre, por lo que la solución de sulfato de cobre continúa ala misma concentración de antes.
¿Qué pasará en la cuchara o clavo si se invierte el sentido de la corriente?
Elabore una hipótesis y compruébela en su circuito.
Un proceso interesante y muy útil que aprovecha la electrolisis es la galvanoplastia, es decir recubrir u metal con otro:
PROCEDIMIENTO
Preparar enun vaso de PET (una botella de agua de 1litro cortada por la mitad) una solución de 20 g (aprox.) de sulfato de cobre (CuSO4) en 200ml de agua
Sumergir en esa solución unacuchara de acero (o un clavo limpio de hierro) y una barrita de cobre con un cable conectar la cuchara de o el clavo al electrodo negativo de una pila o de un eliminador debaterías.
La barra de cobre al electrodo positivo de la pila o del eliminador de baterías.
[pic]
No pasa mucho tiempo cuando la cuchara o el clavo queda cubierto decobre.
Es importante pedirles a los alumnos que expliquen por que sucede. Deben recordar lo que es oxido reducción y el experimento de los clavos en la tierra y una cargaeléctrica a través de ellos.
Por medio de preguntas del maestro se debe llegar a la conclusión:
El sulfato de cobre al disolverse, se separa en iones cobre y ionessulfato.
Los iones cobre tienen carga positiva y por atracción electrostática se dirigen al cátodo negativo.
Ahí toman electrones del electrodo (que por haber corrienteeléctrica siempre recibe más) y se reducen.
Por la razón anterior, los iones de cobre se convierten en átomos de cobre y se quedan pegados al metal que los recibió.
Elelectrodo positivo, que es la barra de cobre, durante el proceso pierde átomos de cobre que se convierten en iones de cobre, por lo que la solución de sulfato de cobre continúa ala misma concentración de antes.
¿Qué pasará en la cuchara o clavo si se invierte el sentido de la corriente?
Elabore una hipótesis y compruébela en su circuito.
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