Garcia QuimicaII 1e Capitulo Muestra 02

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Sistemas dispersos

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UNIDAD

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Objetivos de la unidad

1. Valorar la importancia de las mezclas en los procesos naturales, en particular
en los seres vivos.
2. Identificar las distintas formas de presentación de los sistemas dispersos,
nombrando cada una de sus propiedades.
3. Determinar la relación cuantitativa entre los componentes de lasdisoluciones
aplicándola en la solución de problemas.

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46 SISTEMAS DISPERSOS QUÍMICA II

SISTEMAS DISPERSOS

•
•
•
•
•
•
•
•

Filtración
Destilación
Evaporación
Decantación
Sublimación
Magnetismo
Centrifugación
Cromatografía

son

MEZCLAS

Métodos
físicos

como

sus componentes
se separan por

se clasifican
en
Homogéneas

Heterogéneas
forman

unapropiedad
es la
Solubilidad

Disoluciones

presentan
propiedades
como

pueden presentar
el fenómeno de
Ósmosis

• Isotónicas
• Hipotónicas
• Hipertónicas

Coloides

Suspensiones

• Efecto Tyndall
• Floculación
• Superficie de
adsorción

pueden
presentar el
fenómeno de

pueden ser

Diálisis
de acuerdo con su
concentración se dividen en

como las

•
•
•
•
•

Diluidas
Concentradas
No saturadasSaturadas
Sobresaturadas

Cualitativas

Cuantitativas
expresan su
concentración en
Unidades físicas

Unidades químicas
tales como

• Porcentaje en masa
• Porcentaje en volumen
• Porcentaje en masa/
volumen
• ppm

• Molaridad
• Molalidad
• Fracción
molar
• Normalidad

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QUÍMICA II SISTEMAS DISPERSOS

Introducción
El universo, nuestro planeta, las montañas,el mar, el aire,
las plantas e incluso nosotros mismos somos materia. Pero,
¿qué es la materia? En tu curso de Química I aprendiste que
materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en
el espacio. También aprendiste que la mejor forma de describir y reconocer la materia es a través de su composición
y sus propiedades. Gracias a este conocimiento, hoy podemos afirmar que la materia sepresenta de dos formas distintas: en sustancias puras y en mezclas. Ahora bien, ¿cuál
es la diferencia entre estas formas de la materia y cuál de las
dos es la más común?
En esta sección analizaremos estas preguntas
y precisaremos las características de ambas
formas de la materia. Por otro lado, también
estudiaremos las mezclas conocidas como
sistemas dispersos, expondremos el tema de lasdisoluciones y la forma de expresar su concentración. Todos estos
temas son de gran interés para las áreas
biológicas e industriales.

Mezclas homogéneas y heterogéneas
Elementos, compuestos y mezclas
Las sustancias puras presentan composición uniforme y constante. Se clasifican en elementos y compuestos que están íntimamente relacionados. Así, por
ejemplo, cuando en el laboratorio o en la atmósfera se unenelementos como
el hidrógeno y el oxígeno, por la acción de una chispa eléctrica, se obtiene

En el siglo VI a.C. surgió en Grecia un importante movimiento filosófico que planteó
muchas interrogantes sobre la naturaleza
de la materia. De ahí nació la teoría de los
cuatro elementos, la cual establece que la
tierra, el agua, el aire y el fuego son los responsables de las cualidades fundamentales
dela materia.

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48 SISTEMAS DISPERSOS QUÍMICA II
agua (H2O), que es un compuesto químico. En el siguiente esquema se presentan algunas características que hacen la diferencia entre los elementos y
los compuestos:

Esquema 2.1 Características que hacen la
diferencia entre los elementos y los compuestos

SUSTANCIAS PURAS

se clasifican enELEMENTOS

forman

COMPUESTOS

se distinguen porque

se definen como

Todas aquellas
sustancias puras que no
pueden descomponerse
en otras más sencillas
mediante procedimientos
químicos normales

Todas aquellas
sustancias puras que
se forman por la unión
de dos o más elementos
y que pueden
descomponerse por
métodos químicos dando
lugar a los elementos
que los constituyen

Figura 2.1 Los componentes de...