Gas data

Análisis de Resultados

Al realizar la primera titulación potenciométrica para estimar el intervalo en que se encontraba el volumen del punto final agregando alícuotas de 1mL de titulante alanalito y midiendo su pH de forma sucesiva se observó que a medida que se agregaba titulante el pH cambiaba ligeramente, hasta que en la adición de 1 mL para alcanzar los 13mL de adición total al analitoel pH incremento de manera mucho más significativa (podría decirse que se produjo un salto hacia arriba en el valor del pH) y lo mismo sucedió a agregar 1mL mas de titulante para alcanzar los 14mL entotal; luego de esto, adiciones sucesivas de titulante produjeron cambios de peñas magnitudes en el pH de la solución en comparación con los dos ya mencionados.
Este incremento significativo enla magnitud del pH entre los 12mL y 14Ml agregados de titulante indicaron que en ese intervalo se encontraba el punto final de la titulación. Teniendo en cuenta que primeramente el pH no variosignificativamente dado que los iones oxidrilos estaban reaccionando con los iones acetato, (los incrementos moderados de pH podrían tener su explicación (en parte y en forma muy superficial) a la hidrolisisdel ion acetato) cuando se produce el “salto más grande en el pH” (intervalo 13mL-14mL) se infiere que en ese intervalo de encuentra el punto final de la titulación, pues al superar el puntoequivalente el pH debe incrementar bruscamente producto del incremento de base “sin reaccionar” en la solución.
Luego de realizar la titulación tres veces más, disminuyendo a 0,1 mL las alícuotasagregadas de titulante específicamente en el intervalo entre 12 y 14 mL, se determinaron los volúmenes correspondientes al punto final de cada titulación y con esto las concentraciones de ácido acético.La tendencia experimental de las gráficas se corresponden con las de la bibliografía del curso, excepto por el hecho de la existencia de puntos que suben y bajan (de forma no significativa) en las...