Gas Ideal

Tema10: Gas Ideal

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Tema 10: Gas Ideal

Fátima Masot Conde Ing. Industrial 2007/08

Fátima Masot Conde

Dpto. Física Aplicada III

Universidad de Sevilla

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Tema 10: Gas Ideal

Índice:
1. Introducción. 2. Algunas relaciones para gases ideales 3. Ecuación de estado del gas ideal 4. Energía interna del gas ideal 5. Capacidadescaloríficas de los gases ideales 6. Ley de Mayer 7. Nociones de Termodinámica Estadística 8. Proceso adiabático. Ecuación de Poisson 9. Posición relativa de isotermas y adiabáticas
Fátima MasotConde Dpto. Física Aplicada III Universidad de Sevilla

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Introducción
Gas ••No tiene volumen ni presión definidos. Gas No tiene volumen ni presión definidos.••Volumen: Depende del recipiente. Volumen: Depende del recipiente. ••Presión: Dada por la ecuación de estado {P,V,T} Presión: Dada por la ecuación de estado {P,V,T}

Sus moléculas se mueven GasIdeal ••Sus moléculas se mueven aleatoriamente sin Gas Ideal ejercer fuerzas entre ellas. aleatoriamente sin ejercer fuerzas entre ellas. ••Muy baja densidad (las moléculas ocupan una Muybaja densidad (las moléculas ocupan una parte despreciable del volumen) parte despreciable del volumen) ••Muy baja presión P ∼ ρT Muy baja presión ••La mayoría de gases aa presión atmosférica yLa mayoría de gases presión atmosférica y temperatura ambiente se tratan como un gas temperatura ambiente se tratan como un gas ideal. ideal.
Fátima Masot Conde Dpto. Física Aplicada IIIUniversidad de Sevilla

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Algunas relaciones para gases ideales
(experimentales) (experimentales)

Ley de Boyle-Mariottte Ley de Boyle-Mariottte

Para procesosa T=cte,
P T T3 T2 T1 V Diagrama de Clapeyron
Fátima Masot Conde Dpto. Física Aplicada III Universidad de Sevilla

PV=cte

líneas isotermas: familia de hipérbolas equilateras T1