gases acidos

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIVERSITARIA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARÍA BARALT”
PROGRAMA DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA. (PIT)
PROYECTO DE INGENIERÍA EN GAS (PIGAS)
CATEDRA: TRATAMIENTO DEL GAS NATURAL
LCDA: YAMISLET PETIT

GASES
ACIDOS
INTEGRANTES:
AROCHA PEDRO
CASTILLO JIMMY
MONTILVA NERVUI
JUAN OSORIO
PAZSILVESTRE
SECCION «1»

1.

A.

DEFINICIÓN DE ÁCIDOS SEGÚN. LEWIS, ARRHENIUS,
BRONSTED Y LOWRY.

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED – LOWRY

Johannes Niclaus Bronsted
(1879-1947), químico danés,
nacido en Varde. Sus trabajos
más importantes fueron en el
campo de la termodinámica.

Thomas M. Lowry (1847-1936)
fue un químico británico que,
junto a Johannes Bronsted,
anunció unateoría revolucionaria
como
resultado
de
los
experimentos con ácidos y bases
en solución, que desafiaba la
definición clásica de ácidos y
Las definiciones de Bronsted - Lorwy
son:
bases.


Un ácido de Bronsted-Lowry se define como cualquier
sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un
protón” o hidrogenión [H+].



Una base de Bronsted-Lowry es una sustancia capaz deganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].

B.

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES DE GILBERT NEWTON LEWIS

Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico
estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente.
Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las
universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga.
Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:


Un ácido deLewis es una sustancia capaz de aceptar (y
compartir) un par electrónico.



Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar (y
compartir) un par electrónico.

C.

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES DE SVANTE AUGUST ARRHENIUS

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un
químico suizo que nació cerca de Uppsala, estudió
en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año
1884.
Arrheniuspropuso
que
las
propiedades
características de los ácidos en realidad tenían
propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los
ácidos son compuestos que liberan iones
Definición de ácidos según Arrhenius:
hidrógeno en las soluciones acuosas.
 Él definió los ácidos como sustancias químicas que
contenían hidrógeno, y que disueltas en agua
producían una concentración de iones hidrógeno oprotones, mayor que la existente en el agua pura.
 Del mismo modo, Arrhenius definió una base como
una sustancia que disuelta en agua producía un
exceso de iones hidroxilo, OH-.

2.

DEFINICIÓN DE GAS ACIDO.

También llamado gas de cola. Es un gas que forma un ácido
cuando se mezcla con agua. En la producción del petróleo, o
también es aquel gas que contiene cantidades apreciables
de sulfurode hidrógeno, dióxido de carbono, mercaptanos,
entre otros. Estos gases son corrosivos y dañan tuberías y
plantas si no se eliminan durante el ciclo de procesamiento.
 El ácido sulfhídrico (H2S) también conocido como sulfuro de
hidrogeno, tiene la característica de tener un olor desagradable y de
ser muy toxico.
 El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro, que aconcentraciones bajas no es toxico pero a concentraciones altas
incrementa la frecuencia respiratoria y puede producir sofocación.
En la actualidad existen mucho tipos de ácidos.
Entre ellos se encuentran los NÍTRICOS, SULFÚRICOS,
HALOGENUROS, ACÉTICO, PROPIÓNICO, BUTÍRICO, etcétera.

3.

CONSECUENCIA DE LA PRESENCIA DE GASES ACIDOS EN EL
GAS NATURAL.

Una de las principales consecuencia de lapresencia de los gases
ácidos en el gas natural es la CORROSIÓN. Proceso, que ocurre
principalmente por la presencia de sulfuro de hidrógeno (H 2S), y
dióxido de carbono (C02). Además de la presencia de agua (H20).
Estos componentes provocan corrosión dentro de cualquier
instalación. Sobre todo si es una tubería de acero, en la cual
predomina el hierro en forma metálica (Fe).
Dentro de la...