Gases ideales

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GASES IDEALES

Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas (átomos o moléculas). Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.http://www.youtube.com/watch?v=Nk8audj7R5A&feature=related


LEY DE GAY-LUSSAC
Tenemos cierta cantidad de gas en un recipiente de volumen contante.


Ahora aumentamos la temperatura a volumen constante Alaumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y suvolumen no puede cambiar. Si disminuimos la temperatura a volumen constante el gas comienza a enfriarse y la presión disminuye de nuevo.http://ntic.educacion.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/ley_gaylussac.html

LEY DE CHARLES

Se estudió la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura elvolumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar lasparedes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente yaumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html

LEY DE BOYLE

Se aumenta la presióncolocando peso al embolo, cuando la presión aumenta el volumen ocupado por el gas disminuye.

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes delrecipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes....
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