Gases Ideales

Gases
Para comenzar con el estudio de las leyes de los gases, recordemos primero las propiedades de los gases ya vistas.
Propiedades de los gases

* Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
* Se comprimen fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar reduciendo su volumen al aplicarles presión.
* Difunden fácilmente,ya que sus moléculas o experimentan fuerzas de atracción
* Se dilatan, la energía cinética de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Análisis sobre las propiedades de los gases
-¿Los gases tienen volumen?

¿Qué resultados obtuviste?, y como lo solucionarías

-¿Los gases pesan?

Registrar todo y explicar

-¿cambia la forma de los gases?Proponer alguna experiencia para resolver este interrogante

-¿cambia el volumen de los gases?
Propone alguna experiencia de resolver este interrogante

* Analizar:
Con la jeringa o con la bomba para inflar ruedas, se puede observar la propiedad de compresibilidad de los gases. Al principio se introduce el émbolo fácilmente, pero cada vez resulta más difícil, y a partir decierto momento no se puede continuar introduciendo aire. ¿Por qué?
En este momento al soltar el embolo retrocede hacia atrás ¿por qué?

* Aire y temperatura
Colocar un globo en la boca de un elermeyer con agua y calentar. Registra y explicar.
Probar llevando el sistema a un recipiente con agua y hielos. ¿Qué sucede?

-¿los gasesocupan lugar?

Registrar y explicar

Una vez que se vuelve a tener presente las propiedades de los gases se repasaran los puntos básicos de la teoría cinético-molecular:
* las sustancias están constituidas por moléculas ubicadas a gran distancia entre sí; en consecuencia el volumen de las moléculas se considera despreciable en comparación con estos espacios vacios.
* Las moléculasde un gas no experimentan fuerzas de atracción
* Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, de forma desordenada.
* Los choques entre las moléculas y con las paredes del recipiente son elásticos, no dan perdida ni ganancia de energía cinética.
* La energía cinética aumenta con el aumento de temperatura.
El comportamiento de los gases se puede ver afectado pordistintas variantes:
* Presión: la presión es una fuerza ejercida por unidad de área
P = F . A = N/m2= pascal
Existen otras unidades para la presión.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Mientras más alto este un cuerpo menos aire habrá por encima y por lo tanto menos presión.
Presión atmosférica encondiciones normales= 76cm3 de Hg= 760 mmHg= 1 atm
* Temperatura: es una medida de la intensidad de calor. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frio el calor fluye del caliente al frio.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética de sus moléculas.la temperatura de los gases se expresa en la escala de kelvin
K= °C+ 273* La cantidad de gas, cuanto más moles de gas haya en un determinado volumen más presión ejercerán, por ejemplo.
* Volumen: es el espacio que ocupa una cierta cantidad de gas.
Recordar: 1m3 = 1000 litros
1 litro= 1000cm3 = 1 dm3
1cm3= 1 ml

Ahora si podremos analizar las leyes de los gases ideales
Leyde Boyle-Mariotte:
* Postulado: a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a que se somete. Ósea, si la presión aumenta su volumen disminuirá y viceversa.
* Expresión matemática:
P1.V1T1= P2.V2T2 como se trabaja a temperatura constante entonces:
p1. v1 = p2. v2...