Gases Ideales

Valores de R |
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LEY AVOGADRO

PARA HALLAR VOLUMEN2 (V2) SE DIVIDE (V1) ENTRE (N1) Y EL RESULTADO SE MULTIPLICA POR (N2)* AUMENTA GAS, EL VOLUMEN TAMBUEN AUMENTA
* DISMINUYE GAS, EL VOLUMEN TAMBEN DISMINUYE

LEY BOYLE

PARA HALLLAR VOLUMEN2 (V2) SE MULTIPLICA (P1) POR (V1)YEL RESULTADO SE DIVIDE ENTRE (P2)

* Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

* Si la presión disminuye, el volumen aumenta

LEY CHARLES

•Si latemperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Ejemplo:
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuálserá su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
Recuerda que en estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
Solución: Primero expresamos latemperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
T2 = (10 + 273 ) K= 283 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
2.5L |   | V2 |
----- | = | ----- |
298 K |   |283 K |
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 2.37 L

LEY GAY-LUSSAC

* TEMPERATURA AUMENTA, PRESION AUMENTA
* TEMPERATURA DISMINUYE,PRESION DISMINUYE

Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para quesu presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
970 mmHg |   |760 mmHg |
------------ | = | ------------ |
298 K |   | T2 |
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.