Gases ideales

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS Escuela de Ingeniería Industrial

Curso Tema Nombre

: : :

Fisicoquímica y Operaciones Unitarias

Informe de Gases ideales y reales

Herna Apaza, Haydee Herrera Mautino, Diego Collantes Taqueda, Alexander

Profesor Sección

: :

Hernán Parra Osorio U

Ciclo 2010 – II

Rímac, 10 de Septiembrede 2009

Descripción de los experimentos
1. Proceso Isotérmico

Inicio

Montar el equipo

Cerrar BIEN la manguera

Realizar las lecturas del gas

Proceso Isotérmico

Registrar la temperatura

Registrar la presión barométrica

Medir la DIFERENCIA de niveles

Levantar y Bajar la pera gradualmente

Fin

2. Proceso Isócoro

Inicio

Armar el equipo

Verter agua en la perahasta el cuello

AJUSTAR el tapón de la pera

AJUSTAR el tapón de la bureta

Proceso Isócoro

Registrar el volúmen del gas

Colocar al líquido al mismo nivel en ambos lados

Verter agua en el vaso hasta cubrir el balón

Colocar el vaso sobre la rejilla

Calentar el vaso hasta la Teb.

Registrar el volúmen del gas cada 10ºC

FIn

Cálculos y Resultados
1.- Convierta laspresiones manométricas de columna de agua a columna de mercurio (Torr) El volumen muerto de la bureta es V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 3.8 cc H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30

Para hallar las presiones usamos la siguiente fórmula Pascales, luego usaremos el siguiente factor de conversión:
750.061 Torr = 100 KPa

, la cual nos saldrá en

H (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30

P(Torr) 22.07 14.71 7.35 0 7.35 14.71 22.07

2.- Exprese las presiones en presiones absolutas (Torr) Para hallar las presiones absolutas usaremos dos ecuaciones  Cuando la altura es positiva
P absoluta = P manométrica + P barométrica



Cuando la altura es negativa
P absoluta = P barométrica – P manométrica

Además, debemos tener cuenta que la presión del laboratorio es

752,95 mmHg H (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30

P absoluta (Torr) 775.02 767.66 760.3 752.95 745.6 738.24 730.88

3.- Exprese las presiones del gas seco (Torr), calculada, restando de la anterior la presión de vapor de agua. Indicar la fuente de información. Debemos tener cuenta que la Temperatura del laboratorio es Ahora con la siguiente ecuación:
19ºC

Donde Pv(19ºC) = 16.39 Torr Fuente:Termodinámica, Michael M. Abbot, segunda edición, Apéndice D. H (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30 P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91 736.56 729.21 721.85 714.49

4.- Exprese el volumen de gas seco (mL), que es igual a la del gas húmedo. V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30

5.- Calcule los valores del producto PV para el gas seco (mL.Torr) y lasdesviaciones porcentuales respecto a la media.

PV(mL.Torr) 10469.094 10517.78 10489.131 10459.152 10500.624 10755.565 10788.799

H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30

Desviación 0.9414 0.4807 0.7518 1.0355 0.6431 -1.7691 -2.0835

Además, debemos tener cuenta que el PV promedio es

10568.5921

6.- Calcule el valor de Z para cada caso y las desviaciones con respecto a la unidad Para el cálculode Z se necesita conocer el número de moles del gas A (aire): Densidad del aire Masa molar del aire V0 W aire Número de moles 0.0013 g/cm3 28.9 g/mol 18.6 cm3 0.02418g 0.000836678 mol-gr

Además, debemos usar las siguientes ecuaciones:

V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1

P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91 736.56 729.21 721.85 714.49

PV(mL.Torr) 10469.094 10517.78 10489.13110459.152 10500.624 10755.565 10788.799

Z 0.6872 0.6904 0.6885 0.6865 0.6892 0.7060 0.7081

Desviación (%) 45.51 44.84 45.23 45.65 45.07 41.64 41.20

7.- Haga un gráfico (P vs V) mostrando con una “X” los puntos experimentales de la curva. Haga un comentario de la gráfica obtenida y su relación con la ley de Boyle. V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91...
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