Gases nobles

Semestre
2010 – I


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
QUIMICA INORGANICA
Gases nobles familia 18

PRESENTAN:
Alexander Altamirano Erick
Gonzales Espinosa Georgina Alejandra
Zacarias Salvador Isabel Nohemi

Índice

Antecedentes historicos 0
El descubrimiento de los gases nobles 0
1.Caracteristicas generales de la familia 18 0
1.1 Posiciónasignada en la tabla periodica 0
1.2 Estado natural de los gases nobles 0
1.3 Estructuras electronicas de los gases nobles 0
1.4 Propiedades quimicas generales 0
1.5 Tendencias de la familia 18 0
1.6 Aplicaciones generales 0
2. Helio 0
2.1 Obtención 0
2.2 Propiedades físicas 9
2.3 Propiedades atomicas 0
2.4 Compuestos de helio 0
2.5 Toxicidad 0
2.6 Aplicaciones 0
3. Neón 0
3.1 Obtención0
3.2 Propiedades físicas 0
3.3 Propiedades atómicas 0
3.4 Compuestos de neón 0
3.5 Toxicidad 0
3.6 Aplicaciones 0
4. Argón 0
4.1 Obtención 0
4.2 Propiedades físicas 9
4.3 Propiedades atómicas 0
4.4 Compuestos de Aragón 0
4.5 Toxicidad 0
4.6 Aplicaciones 0
5. Kriptón 0
5.1 Obtención 0
5.2 Propiedades físicas 0
5.3 Propiedades atómicas 0
5.4 Compuestos de kriptón 0
5.5Toxicidad 0
5.6 Aplicaciones 0
6. Xenón 0
6.1 Obtención 0
6.2 Propiedades físicas 9
6.3 Propiedades atómicas 0
6.4 Compuestos de xenón 0
6.5 Toxicidad 0
6.6 Aplicaciones 0
7. Radón 0
7.1 Obtención 0
7.2 Propiedades físicas 0
7.3 Propiedades atómicas 0
7.4 Compuestos de radón 0
7.5 Toxicidad 0
7.6 Aplicaciones 0

Antecedentes históricos
El descubrimiento de los gases noblesLa historia del descubrimiento de los gases nobles demuestra la relevancia de un trabajo experimental cuidadoso, y lo importante que es una diferencia entre dos mediciones. En la década de 1880; Lord Rayleigh, físico ingles midió las densidades de algunos gases comunes, y se sorprendió al encontrar que la densidad del nitrógeno obtenido del aire, después de eliminar el oxigeno, dióxido decarbono y agua era 1.2561g/l, mientras la que se obtenía al quemar amoniaco.

era 1.2498 bajo las mismas condiciones.
Lord Rayleigh pidió a los químicos explicar la diferencia de densidades, la del nitrógeno atmosférico y la del obtenido a partir de un compuesto de nitrógeno con una reacción química.
William Ramsay, químico inglés, sugirió que el nitrógeno de la atmosfera podría contenerun gas denso desconocido .
Rayleigh y Ramsay hicieron reaccionar al nitrógeno obtenido del aire con magnesio caliente. Al calentarse el magnesio reacciona con el nitrógeno para formar notruro de magnesio.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d2/William_Ramsay_working.jpg
Después de que todo el nitrógeno hubo reaccionado, quedo una cantidad pequeña de un gas más denso el cualdemostró ser un nuevo elemento que Rayleigh y Ramsay llamaron argón. El nombre de “argón” se deriva de la palabra griega que quiere decir argos que quiere decir “inactivo” No había lugar en la tabla periódica de esa época para un elemento gaseoso no reactivo, y Ramsay sugirió la adición de otro grupo entre los halógenos (Grupo VIIA) y los metales alcalinos (Grupo IA).
En 1895 Ramsay aisló porprimera vez una muestra de helio de un mineral radiactivo, la uranita, y demostró que tenía líneas espectrales idénticas a las que habían sido observadas en la corona solar.
En 1898, Ramsay separo tres gases más de la atmosfera el neón, el kriptón y el xenón, esto dejaba espacio en el grupo para dos elementos más, y Ramsay los descubrió, y en 1910 detecto al radón en el material radioactivoproducido por el radio.
El método que uso Ramsay para aislar los gases inertes es interesante. Preparó grandes cantidades de aire líquido y después dejo que se evaporasen muy lentamente en condiciones controladas con cuidado. Durante varias fases del proceso de evaporización estudió los espectros del gas y del líquido. La intensificación de líneas espectrales nuevas en las distintas fases del...