gases nobles

Ejercicios de Entrenamiento
Nivel 1 - Serie 1
Aclaración para esta y para futuras series de ejercitación:
Utiliza tu tabla periódica (o la provista por la OAQ accesible desde el sitio web www.oaq.uba.ar)
para obtener las masas atómicas que pudieras necesitar para resolver los ejercicios. A menos que
se indique lo contrario, puedes considerar que las sustancias gaseosas se comportanidealmente.
Ejercicio 1. Una plantación de maíz que ocupa una superficie de 0,4 hectáreas remueve del suelo
aproximadamente 35 kg de nitrógeno, 5,5 kg de fósforo y 6,8 kg de potasio. ¿Qué masa de los fertilizantes
NH4NO3, Ca(H2PO4)2 y KCl deberán agregarse respectivamente para reponer los nutrientes removidos?
R.: 100, 21 y 13 kg respectivamente.
Ejercicio 2. Uno de los materiales descubiertosrecientemente que son superconductores a
aproximadamente 90 K es llamado "compuesto 123" debido a que su fórmula es YBa2Cu3O9-x. ¿Cuál es la
relación de masas en el compuesto entre los elementos Y, Ba y Cu?
R.: 1:3,089:2,144
Ejercicio 3. La L–Dopa es una droga utilizada para tratar el mal de Parkinson. Contiene 54,8 % de
carbono, 5,62 % de hidrógeno, 7,10 % de nitrógeno y 32,6 % de oxígeno. ¿Cuál esla fórmula empírica del
compuesto?
Ejercicio 4. Un proceso industrial para remover ácido sulfhídrico del gas natural consiste en hacerlo
reaccionar con dióxido de azufre:
2 H2S (g) + SO2 (g)

→ 3 S (s) + 2 H2O (g)

a) ¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 273,15 K y 1 atm se necesita para producir 1,00 kg de
azufre sólido?
b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre se necesita en a) siéste es provisto a 5,0 atm y 250 ºC?
R.: a) 233 L de SO2, b) 89,3 L de SO2.
Ejercicio 5. La nitroglicerina es un líquido sensible a los golpes que detona como consecuencia de la
reacción:
4 C3H5(NO3)3 (l)

→ 6 N2 (g) + 10 H2O (l) + 12 CO2 (g) + O2(g)

Calcula el volumen total de los gases producidos a 150 kPa y 100 ºC a partir de la detonación de 1,0 g de
nitroglicerina.
R.: Vtotal = 0,44L (V(N2) = 0,14 L, V(CO2) = 0,28 L, V(O2) = 0,023 L)
Ejercicio 6. Cuando se agregó una gran cantidad de agua sobre 100 g de carburo de calcio se produjeron
28,3 g de acetileno, según la reacción (no balanceada):
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)
a) Balancea la ecuación anterior y calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante si 100 g decarburo de calcio reaccionan con 100 g de agua?
R.: a) CaC2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g),

% rend.= 69,7; b) el carburo de calcio.

Ejercicio 7. En la reacción:
CCl4 (g) + 2 HF (g) → CCl2F2 (g) + 2 HCl (g)
utilizada para la fabricación del compuesto CCl2F2 (conocido comercialmente como Freon–12), se mezclan
100,0 g de CCl4 con 30,00 g de HF. ¿Qué masa de Freon–12 puede producirse yqué masa de reactivo en
exceso permanece al final de la reacción?
R.: se producen 78,62 g de Freon-12 y quedan sin reaccionar 3,99 g de HF.
Ejercicio 8. Cuando se quema un hidrocarburo se producen agua y dióxido de carbono (por esta razón en
días fríos pueden verse salir de los caños de escape de los automóviles nubes de gotitas de agua

condensada). Suponiendo que la nafta común estácompuesta solamente por octano (C8H18) y que tiene
una densidad de 0,79 g mL–1, calcula qué masa de agua se produce a partir de la combustión de 1,0 L de
nafta. La reacción de combustión es la siguiente:
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (l)
R.: 1,1 kg de agua.
Ejercicio 9. El nitrato de peroxiacilo (PAN) es uno de los componentes del esmog. Está formado por C, H, N
y O. Determina lacomposición porcentual de oxígeno y la fórmula empírica a partir de la siguiente
composición porcentual en masa: 19,8% de C, 2,50% de H y 11,6% de N.
R.: C2H3NO5
Ejercicio 10. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante
del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El MSG tiene la
siguiente composición...