Gases perfectos

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1) Gases Reales:

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, laspropiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

2) Ecuaciones de estado:

Las ecuaciones de estado se usan para correlacionar datos PVT y calculardiferentes propiedades físicas y termodinámicas de sistemas de hidrocarburos en un
amplio intervalo de valores de presión y temperatura. Con el auxilio de los
computadores, tales ecuacionestienen un uso y una aplicación cada vez mayores.
Son ecuaciones más o menos complicadas, pero, en general, bastante exactas. Las
principales ecuaciones de estado son las siguientes:


a)Ecuación de Van der Waal: es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals

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b)Ecuación de Berthelot: Es muy similar a la ecuación de Van der Waals. Sólo varía en que usa a/'I'v2 en lugar de aN2. Los valores de a, b y R son los mismos, sin embargo, sugiere una mejora y usa el valor deb = 9RTc/128P.

[pic]


c) Ecuaci6n de Redlich-Kwong: Esta ecuación también contiene dos constantes y pueden determinarse a partir de la presión y temperatura crítica. No obstante, la ecuaciónR-K es más exacta y tiene una mayor aplicación. Se escribe de la siguiente manera:

[pic]


d) Ecuación de Wohl: Esta ecuación contiene tres constantes, también obtenidas a partir de laspropiedades críticas (presión, temperatura, volumen). La ecuación es:

[p + (a/T*V(V - b)) - c/T2*V3]*(V-b) = R*T


3) Determinación del factor de compresibilidad Z:


El factor decompresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales...
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