Gases reales , ecuacion de van der waals

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Desviación del comportamiento de los gases reales
El grado en que un gas real se aparta del comportamiento ideal puede verse recomodando la ecuación general del gas ideal.

p.v sobre rt = n

sin =1 entonces la cantidad pv/rt es igual para diferentes gases.

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Ocurre estas desviaciones porque según la teoria cinetica molecular los gases carecen de fuerzas de atracción y noposeen volumen sus particulas.
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Modelo Matemático de Van der Waals [editar]

La ecuación de Van der Waals es una ecuación quegeneraliza la ecuación de los gases ideales, haciendo entrar en consideración tanto el volumen finito de las moléculas de gas como otros efectos que afectan al término de presiones. Tiene la forma:
[pic]Nótese que ν es el volumen molar. En esta expresión, a, b y R son constantes que dependen de la sustancia en cuestión. Pueden calcularse a partir de las propiedades críticas de este modo: De lagráfica Pv, podemos observar que el punto crítico (para cada compuesto) presenta las siguientes características:
1. Es un máximo, ya que es el punto mayor de la campana, por lo que la derivada primeraen ese punto, al tratarse de un extremo, debe ser cero.
2. Es un punto de inflexión de la isoterma crítica, ya que en ese punto dicha isoterma cambia de concavidad, por lo que la derivada segundaen ese punto debe ser cero.
De las dos condiciones de arriba, y como el punto crítico pertenece tanto a la campana como a la isoterma crítica, podemos sacar dos ecuaciones:
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[pic]ambas evaluadas en el punto crítico, o sea usando valores de temperatura, presión y volumen específico críticos. De esta forma podemos despejas a y b de las ecuaciones, ya que tenemos 2 ecuaciones y 2incógnitas (conocemos las propiedades críticas de los compuestos). Si resolvemos, nos queda lo siguiente:
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Si además usamos la siguiente ecuación, que es válida en...
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