Gases y sustancias

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  • Publicado : 12 de mayo de 2011
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En una reacción química muchos de los reactantes y muchos de los productos son gases. Es posible averiguar el volumen de un gas utilizado oproducido durante la reacción, si sabemos el peso de una de las sustancias.

En los problemas de este tipo hay que tomar en cuenta losiguiente:

Se sustituye el peso del gas por el volumen-gramo, ya que, un mol de cualquier gas tiene el volumen de 22.4 litros a temperatura y presiónnormal.

Cuántos gramos de zinc se necesitan para producir 11.2 litros de hidrógeno, cuando este metal reacciona con ácido clorhídrico.Zn + 2HCI ⇒ ZnCl2 + H2^

El peso de una mol de H es de 2 g y ocupa un volumen de 22.4 litros:

Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl2 = 135 g; H2 =2g.

Se lee la ecuación: Una mol de zinc (65 g) reacciona con dos moles de HCI (72 g) y producen una mol de ZnCl2 (135 g) y una mol ounvolumen-gramo de H2(2g o 22.4 litros).
Éstos datos se escriben abajo de la fórmula y los datos del problema arriba de la fórmula:

Xg                                          11.21
Zn    +    2HCI ⇒  ZnCI2   +    H2^
65g          72g         135g         22.41

Se realiza una reglade tres con los datos del problema, eliminando losdatos que no se necesitan:

Xg          11.21
Zn    ⇒   H2^
65g         22.41

X es a65 gramos como 11.2 litros es a 22.4 litros

X=(11.2 IX65g)/22.4 I        X= 32.5g de Zinc

Resultado: Se necesitan 32.5 gramos de zinc.
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