Gases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 9 (2122 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 13 de enero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
LEYES DE LOS GASES

RESUMEN

Leyes de los gases son relaciones empíricas entre Presión, Volumen, Temperatura y moles o cantidad de gas, con las cuales forman de acuerdo a sus relaciones las leyes empíricas de los gases como Avogadro , Boyle , Charles y Gay-Lussac, que gracias a sus aportes se pudieron deducir posteriormente ciertos postulados ponderales como el de la conservación de lamateria, la ley de los volúmenes de combinación, la ley de las proporciones definidas o constantes o como ley de las proporciones múltiples.


ÍNDICE DE CONTENIDOS

LEYES DE LOS GASES (Antecedentes)
Ley de Boyle- Mariotte ………………………………………………………………………...... 3
Ley de Charles ………………………………………………………………………...... 3
Ley de Gay-Lussac………………………………………………………………………...... 3
Ley combinada de los gases ……………………………………………………………...... 4
Ley de Dalton ………………………………………………………………………...... 4
Ley de Amagat ………………………………………………………………………...... 4
Ecuación de Estado ………………………………………………………………………...... 4
Teoría Cinética Molécula ……………………………………………………………………...... 5

POSTULADOS DE LOS GASES
Ley de la conservación de lamasa
(Lavoisier, 1787) ….………..…..……………………………………………………………...... 5
Ley de las proporciones definidas o constantes
(Proust, 1799) ….………..…..……………………………………………………………...... 5
Ley de las proporciones recíprocas o de los pesos de combinación
(Richter, 1799) ….………..…..……………………………………………………………...... 6
Ley De Las Proporciones Múltiples
(Dalton,1803) ….………..…..……………………………………………………………...... 6
Ley De Los Volúmenes De Combinación
(Gay-Lussac, 1808) ….………..…..……………………………………………………………...... 6
Ley De Avogadro (1811) ….…….…..…………………………………………………………...... 6


CONCLUSIONES Y APLICACIONES
…………………………………………………………………………………………….………...... 6
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………………………….………...... 8
Leyes de los Gases

ANTECEDENTES

Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo de muchas ideas de laquímica. (1)

LEYES | POSTULADO | EXPRESIÓN MATEMÁTICA | REPRESENTACIÓN GRAFICA |
LEY DE BOYLE – MARIOTTE | A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.
  | | |
LEY DE CHARLES | A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta | | |
LEY DE GAY-LUSSAC | A volumenconstante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura   | | |
LEY COMBINA-DA DE LOS GASES | A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales   (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades        Pt, Vt, Tf). | |
LEY DE DALTON |Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos, donde la presión total es igual a la suma de las presiones parciales | P(total) | = | P1 | + | P2 | + | P3... |
|
LEY DE AMAGAT | Establece que en una mezcla de gases el volumen total de la mezcla se calculasimplemente sumando los volúmenes parciales de todos los gases que la componen. | V(total) | = | V1 | + | V2 | + | V3... |
|

Tabla (6)

ECUACIÓN DE ESTADO

Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de Avogadro, se llega a una expresión...
tracking img