Gases
• • Son capaces de adquirir cualquier forma Se pueden comprimir Pueden mezclarse con todo tipo de elementos con mucha facilidad Tienen una densidad mucho menor que los solidos y los líquidos.
El Estado Gaseoso
• •
Capítulo 5
5.1
Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25°C y 1 atm de presión
Sustanciasque existen como gases
5.1
1
Elementos que existen como gases a una temperatura de 25°C y 1 atm de presión
5.1 La presión de un gas y como medirla
• Presión
– Definición: es la fuerza que se ejerce por unidad de área de superficie. – Unidades:
• Pascal (Pa) • Milímetros de mercurio (mmHg) = torr
• Instrumentos
– Barómetro: mide la presión atmosférica. – Manómetro: mide lapresión de un gas o de un liquido en un envase.
5.1
Presión =
(Fuerza = masa
Fuerza Área
aceleración)
16 Km
0.2 atm
Unidades de presión
1 Pascal (Pa) = 1 N/m2
1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa Barómetro
6.4 Km
0.5 atm
Nivel del mar 1 atm
5.2
5.2
2
Manómetros usados para medir la presión
Vacío
5.2 Las leyes de los gases
Mercurio
5.2Ley de Boyle: relaciona volumen y presión
• El volumen de un gas a una temperatura dada varia inversamente con la presión aplicada sobre el gas. Si la presión aumenta entonces… el volumen disminuye y vive-versa.
Instrumentos utilizados para comparar el volumen y la presión de un gas
5.3
3
Ley de Boyle
Una muestra de cloro en estado gaseoso ocupa un volumen de 946 mL y se encuentraa una presión de 726 mmHg. ¿Cuál es la presión que se necesita para que el volumen disminuya a 154 mL si la temperatura de la muestra es constante?
P x V = constante
P1 x V1 = P2 x V2
P1 = 726 mmHg V1 = 946 mL P2 = ? V2 = 154 mL
P
1/V
Temperatura constante
P x V = constante P1 x V1 = P2 x V2
5.3
5.3
Expansión de un gas
Ley de Charles: relaciona volumen y temperatura• El volumen que ocupa un gas a una presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Si la temperatura aumenta entonces... el volumen aumenta y vice-versa.
Tubo de ensayo
Mercurio
Gas
Temperatura baja
Temperatura alta 5.3
4
Variación del volumen de un gas con respecto a la temperatura
Una muestra de monóxido de carbono en estado gaseoso seencuentra a una temperatura de 125°C. Si el volumen inicial de la muestra es de 3.2 litros, ¿Qué temperatura debe tener el sistema si se quiere reducir el volumen a 1.54 litros?
V1 /T1 = V2 /T2 Ley de Charles V1 = 3.20 L T1 = 125o C K V2 = 1.54 L T2 = ?
V
T
V = constante x T V1/T1 = V2 /T2
La temperatura debe ser expresada en °K T (K) = t (0C) + 273.15
5.3 5.3
Ley de Avogadro:relaciona el volumen y la cantidad de sustancia
• Volúmenes iguales de cualquiera dos gases a una temperatura y presión constante contienen el mismo numero de moléculas.
– El volumen de un mol de un gas = volumen molar del gas. – A condiciones estándares de presión y temperatura (STP) el volumen de un gas a 0 0C y 1 atm es igual a 22.4 L/mol.
Ley de Avogadro
V número de moles (n)
Temperaturaconstante Presión constante
V = constante x n V1 / n1 = V2 / n2
5.3
5
Ecuación de los gases ideales
1 (T y n constantes) P Ley de Charles: V T (P y n constantes) Ley de Boyle: V
5.3 Ecuación del gas ideal
Ley de Avogadro: V V nT P nT P
n (P y T constantes)
V =constante x
=R
nT P
R = constante universal de los gases
PV = nRT
5.4
Cuando en una muestra latemperatura es 0°C y la presión es 1 atm, se dice que ésta se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura. Se ha demostrado que en condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de un gas ideal ocupa 22.414 litros de volumen.
¿Cuál es el volumen en litros que ocupan 49.8 gramos de ácido clorhídrico (HCL) a presión y temperatura normales?
PV = nRT nRT V= P
PV = nRT R=...
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