GASES












FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

Curso: Química General.
Profesor:
Tema:
“GASES”

Datos Personales:


INTRODUCCIÓN


Los gases forman parte de nuestra vida en todo momento estamos en contacto con estos; sin embargo hemos dejado de preguntarnos qué leyes gobiernan a estos que repercusiones, beneficios, ventajas o desventajas nos trae la interacción conestos. Justamente la experiencia de laboratorio trata sobre los gases, se analizan algunas propiedades del fluido como las leyes de Boyle y Mariote referida al volumen de los gases , algunas otras propiedades como la densidad, presión temperatura, la forma que estas propiedades se relacionan, entre otros temas. Producto de esta experiencia en esta oportunidad presentamos el informe de laboratorio Nª4. Este trae un detallado análisis de las experiencias del laboratorio esperamos pues que el informe refleje la dedicación dada en la elaboración y redacción, a continuación tenemos el desarrollo del informe.












OBJETIVOS
1. Analizar el efecto de a presión sobre el volumen de os gases a temperatura constante y establecer una relación entre la presión y el volumen
2.Determinar el volumen de un gas
3. Ilustrar la ley de Graham comparando velocidades de difusión de dos sustancias gaseosas ; amoniaco y cloruro de hidrogeno





FUNDAMENTO TEÓRICO
RELACIÓN VOLUMEN PRESIÓN
Las llantas de automóviles deben mantener el aire una presión muy superior a la de la presión atmosférica para que puedan resistir el eso del vehículo.
Cuando se pincha unallanta, se escapa el aire de dentro de la llanta hasta que la presión interna sea igual a la atmosférica
La relación cuantitativa entre el volumen y la presión de una muestra gaseosa se resume en la ley de Boyle que dice: “A TEMPERATURA CONSTANTE EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA GASEOSA VARIA INVERSAMENTE CON LA PRESIÓN EJERCIDA SOBRE EL GAS”
La ley se puede expresar así:





RELACION VOLUMENTEMPERATURA
En 1787 J. Charles, realizó el primer estudio experimental de la variación isobárica a presión constante del volumen de un gas por efecto de la temperatura, el cual fue verificado por Gay Lussac en 1802. Experimentalmente descubrieron que por cada intento de 1C en la temperatura, el volumen del gas se incrementa en aproximadamente 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es más omenos constante para todos los gases. La ley de charles se puede expresar de la siguiente ecuación

Donde
V1 , volumen de la temperatura T, Ten °C
V0 , volumen a 0°C; esta relación es válida a masa y presión constante.

VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES
En 1811 Avogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo numerode de moléculas. De esta principio se deduce que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a °C u 1 atmosfera (volumen molar a condiciones normales).
Para todos los gases este valor es aproximadamente 22.414 litros. Para calcular el volumen molar a otras condiciones de presión y temperatura, es necesario aplicar la ecuación:

DIFUDIÓN GASEOSA
Los gases a diferenciade los sólidos se difunden (dispersan) con mucha rapidez. Mientras que los líquidos se difunden más lentamente que los gases
El amoniaco NH3 y el cloruro de hidrogeno, son gases que al ponerse en contacto reaccionan para formar un humo blanco compuesto por partículas microscópicas de cloruro de amoniaco en el experimento correspondiente se medirá experimentalmente las velocidades relativas dedifusión de estos gases, que cumplen la Ley de Graham:

Donde: V, M y D son respectivamente velocidad de difusión, peso molecular y densidad del gas

Procedimiento experimental

EXPERIMENTO N°1: Comprobación de la ley de Boyle y Mariotte
MATERIALES Y REACTIVOS:
Un tubo neumométrico
1 soporte con sus nueces
1 ampolla o pera de nivel
Termómetro
Pinza
Regla graduada de 50cm...