Gases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 12 (2802 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 6 de marzo de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Página

1.- Introducción………………………………………………………… 3
2.- Concepto de Mol y numero de Avogadro……………………… 4
3.- Propiedades generales de los gases…………………………… 5
4.- Conceptos y expresiones matemáticas de:
* Ley de Boyle…………………………………………………… 6
* Ley de Gay-Lussac…………………………………………... 7
* Ley deCharles……………………………………………….. 8
* Ley de Avogadro……………………………………………… 9
5.- Ecuación General del Estado Gaseoso…………………… 10
6.-Ley de las presiones parciales de Dalton………………………. 11
7.-Teoria cinética de los gases ideales…………………………….. 13
8.- Ley de difusión de Graham………………………………………. 14
9.- Conclusión………………………………………………………….. 16
10.- Referencias Bibliográficas……………………………………….. 17Introducción
En esta materia llamada “fisicoquímica” hay muchos temas que en nuestra carrera debemos de saber y aprender de tal manera que para ello esta vez en este trabajo hablaremos especialmente de los gases, tratando algunos temas como el de sus propiedades, algunas leyes establecidas para el estado gaseoso de la materia, y también algunas unidades de medida necesarias para poder saber de cuanto es loque estamos hablando y de que es lo que se está tratando.

1. Conceptos de Mol y del Numero de Avogadro

* Numero de Avogadro
El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:
NA= 6.0221367x1023 moléculas/mol
Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de avogadro.
Calcular el número de Avogadro
Para determinar el número de átomos o moléculas contenidas enciertos gramos de una sustancia se aplica la siguiente fórmula:
N = n (NA)
N = n (6.0221367x1023 átomos / mol)
Donde N es el número de avogadro, n es el número de gramos de la sustancia, y NA la constante de átomos o moléculas.
Concepto de mol:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del SistemaInternacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y suinterpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales uotras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:

2. Propiedades generales de los gases
* Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
* No poseen volumen definido.
* Su volumendisminuye cuando se les aplica presión, es decir, se comprimen. Al disminuir se expanden.
* Al igual que los fluidos, fluyen.
* Se difunden mucho más rápido que los líquidos y sólidos.
* Enormes espacios vacios
* Las partículas tienen desorden total
* Su fuerza de cohesión es casi nula
* Su fuerza de repulsión es enorme
Son penetrables y...
tracking img