Gases

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CÁLCULOS
1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
% m/mm(soluto) = 1.7g Nacl
m(solución) = 1.7g + 11.3g = 13 g
%(m/m) = ?%
Cálculos: %m/m (1.7 g)/(13 g)x 100= 7.82%
2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v,%p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.
%p/v
m(soluto) = 1.7 g NaCl
m(solución) = 10 ml
Cálculos: %m/m (1 .7gr)/10mlx 100= 17%%ppm g/L
m(soluto) = 1.7g NaCl 1.7g x1.000mg/g=1700mg
m(solución) = 10ml 0.01lt
Cálculos: %ppm 1700mg/0.01l = 170.000 ppm
Molaridad (mol/L)
Volumen de la solución: 10ml 0.01L
m (g desustancia)= 1.7 g
Sustancia (soluto) NaCl masa molar M=58.45g/mol
Concentración molar=?
n=1.7g/(58.45 g/mol)= 0.029 moles de NaCl
M=(0.029 moles de NaCl)/0.01L = 2,9mol/L
molalidad (mol/Kg)Soluto=1.7 g NaCl
Solvente= 11.3 gr H_2 O
n (soluto)=(masa (soluto))/M=(1.7 g)/(58.45 g/mol) = 0.029 moles
m (solvente) = 11.3 g x (1 Kg)/(1000 g) = 0.0113 Kg de H_2 O
m =(0.029moles deNaCl)/(0.0113 kg de H_2 O) = 2.56 mol/Kg
Normalidad (equi/L)
Para el NaCl Z = 1 y la masa equivalente (peso equivalente) es:
M_eq (soluto) =(58.45 (masa molar
soluto) )/(1 eq/mol)=58.45g/eq
Eq (soluto) =(1.7g soluto)/(58.45 g/Eq)= 0.029 Eq
V solución= 10ml =0.01L
Eq (soluto)=0.029 Eq
N=(Eq soluto)/(V solucion (L)) = (0.029 Eq)/0.01L = 2,9 Eq/L = 2.9N
3. Calcule la masade NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M
Convertir volumen a litros
V ( solución) = 200 mL * 1 litro 0.2 L
1000ml
M = 2.5 Mol * 0.2 = 0.5
0.5 moles * 58.6g/(1 mol) =29.3 de NaCl
4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M
Vcx Mc = Vd x Md
Vc* 2.5M/L = 100 mL* 1M/L
Vc= 100mL*1M/L) / (2.5M) = 400 mL
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