Gases

CONTENIDO

CONTENIDO 2
INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVO 3
LEY DE LOS GASES 3
LEY DE BOYLE 4
INTENTEMOS EJEMPLIFICAR: 5
LEY DE CHARLES 6
INTENTEMOS EJEMPLIFICAR: 7
LEY DE GAY-LUSSAC 8
INTENTEMOS EJEMPLIFICAR: 9
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES 10
LEY GENERAL DE LOS GASES O ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES 11
CONCLUSIONES DE LOS GASES 12
FUENTES DE INFORMACIÓN 12

INTRODUCCIÓNLa ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionalesentre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley delos gases combinados.
OBJETIVO

Explicar las propiedades de los gases ideales y las diferentes leyes que rigen su comportamiento. Reconocer las propiedades que poseen los gases. Aplicar las diferentes leyes en problemas cotidianos. Diferenciar entre los gases reales y los gases ideales. Identificar las diferentes magnitudes relacionadas con los gases, así como identificar sus unidades demedición.
LEY DE LOS GASES

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a labuena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña,prácticamente nula,  lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
LEY DE BOYLE

La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del usode la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
Como una ecuación matemática, la ley de Boyle es la siguiente:

Donde P es la presión (Pa), V el volumen (m3) de un gas, y k1 (medido en julios) es la constante de esta ecuación -no es lamisma que las constantes de las ecuaciones de otras fórmulas de abajo.

Ley de Boyle:
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:
En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen...