Gases

GASES - PREGUNTAS DE TEST
A - CONCEPTOS GENERALES B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA

A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR A-1 - Un vapor es A - Cualquier gas puede llamarse también así. B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se presenta en estado líquido. C - Solamente se llama así lafase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua" D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre en estado de gas. (D) A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es: A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos. B - El concepto de vapor se utilizapara definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquida . C - El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales. D - El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias . (B) A-3 - Ungas ideal es: A - Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca. B - Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1 C - Cualquier gas noble es un gas ideal. D - Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas. (B) A-4: Por condiciones normales se entiende: A - Lashabituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos. C - Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante. D - Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así comoen ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos (D) A-5: Según la hipótesis de Avogadro: A - Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo volumen. B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas C - El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempreel mismo. D - Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas (D) A-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales. B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros. C - 16 g. de oxígeno encondiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones. D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales. (B) A-7 - Si nos dan la composición porcentual en volumen de una mezcla de gases, podemos afirmar que: A - Es también igual que la composición porcentual en peso.
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B - Para todos los gases essiempre menor que la composición porcentual en peso. C - Es también igual que su composición porcentual en moles. D - Es intermedia entre el valor correspondiente a su proporción en peso y la correspondiente proporción porcentual en moles. (C) A - 8 La presión de vapor de un sólido depende de: A - De la temperatura a la que se establezca el equilibrio líquido-vapor B - De la cantidad de sólidopresente C - De la superficie libre del sólido D - Del volumen del recipiente en el cual se mide

(A)

A - 9 La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es: A - 1,5 g/litro B - 3,0 g/litro C - 0,75 g/litro D - Ninguna de las anteriores (B) A -10 La presión de vapor de...