Gases

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Universidad de Chile. Facultad de Ciencias Físicas y Matemáticas. Preuniversitario José Carrasco Tapia. Área de Química.

LEY DE LOS GASES IDEALES.
1 V Ley de Charles: V α T Ley de Avogadro: V α nLey de boyle:



Cálculos de densidad:

Ecuación de los gases ideales:

PV=nRT

m PM m PM= n m PM d= = V RT n=

Ejercicios
1) Si se tienen 15 litros de gas a una presión de 2 atm y auna temperatura de 500°C. a) ¿A cuantos moles corresponden? b) ¿Cuál es la concentración molar? c) ¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de 0,954g? d) ¿A que gas puede corresponder?Respuestas: 0,4733 moles; 31,55 mM; 2,01 g/mol; Hidrógeno molecular gaseoso H 2(g). 2) Se tiene 20 litros de un gas a 100°C, si se duplica la temperatura a 200°C a) ¿Cuál será su nuevo volumen? b) ¿Y sise eleva a 550°C? c) ¿Aumenta o disminuye la temperatura? ¿Por qué? Respuestas: 25,362 L; 44,129L 3) Se tiene un gas a sometido a 24 atmósferas de presión en un contenedor de 100 litros, si este gas sequiere comprimir a un recipiente de 11 litros. ¿Cual debe ser la presión a la que se debe someter (en atmósferas y mm de Hg)? ¿Cómo se mide esta presión? ¿Y la atmosférica? Respuestas: 218,18 atm;165818,18 mm de Hg; manómetro; barómetro. 4) Si se tienen 5 litros de gas a una presión de 740 torr y a una temperatura de 25°C. a) ¿A cuantos moles corresponden? b) ¿Cuál es la concentración molar? c)¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de 5,58g? d) ¿A que gas puede corresponder? Respuestas: 0,19923 moles; 39,85 mM; 28,01 g/mol; Nitrógeno molecular gaseoso N2(g). 5) Si se tienen 2litros de gas a una presión de 790 torr y a una temperatura de 0°C. a) ¿A cuantos moles corresponden? b) ¿Cuál es la concentración molar? c) ¿Cuál es el peso molecular si el gas tiene una masa de1,874g? d) ¿A que gas puede corresponder? Respuestas: 0,09287 moles; 46,43 mM; 20,179 g/mol; Ne(g).

GASES.
Se tienen 2 litros de un gas de masa 2700 mg bajo condiciones estándar (1 atm y 0°C). 1)...
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