Gases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 13 (3182 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de diciembre de 2009
Leer documento completo
Vista previa del texto
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULA

[pic]

INGENIERÍA INDUSTRIAL

1ER. SEMESTRE

QUÍMICA I

ING. MIRIEL ORELLA MÉNDEZ

GASES

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

CIGARROA FLORES RIGOBERTO

DEL PINO CASTILLO ISAAC

GUILLÉN RIVERA REYNA ISABEL

MARTINEZ JIMENEZ EMIGDIO

ORTEGA MARTINEZ CATHERINE

SOLISDELGADO MONICA BERENICE

TAPACHULA DE CÓRDOVA Y ORDÓÑEZ, CHIAPAS. VIERNES 20 DE NOVIEMBRE DE 2009.

INTRODUCCION

Los gases es una forma en la que se encuentra la materia, en la que las moléculas se encuentran dispersas, por lo que se adaptan al recipiente que los contienen.

Muchos de estos forman parte de las cosas que utilizamos, como el gas LP, el gas refrigerante R22 en los airesacondicionado, el gas Neón en las lámparas, el CO2 en los sprays.

A lo largo del tiempo han existido personas que se han propuesto investigar el comportamiento de estos para predecir fenómenos que pueden ocurrir, claro ejemplo de ellos son: Boyle, Charles, Gay Lussac, Avogadro, Dalton, Graham, entre otros; quienes crearon diversas teorías y postulados basándose en un comportamiento ideal de losgases mismos que son explicados en el siguiente mapa cognitivo.

Guiándonos en estas leyes podremos saber la forma en la que un gas podría comportarse y afectarnos o atraer algún beneficio, o la forma en la que nosotros podríamos actuar para reducir el impacto ambiental que estos significan.

LEY DE BOYLE

1.- Considere la temperatura constante para calcular el volumen que ocuparía una masade oxigeno a presión normal, si ocupa 20L a 750 torr.

La temperatura constante es considerada en la ley de Boyle.

Solución:

P1V1=P2V2

V2=P1V1/P2

V2=(750 torr)(2 L)/760 torr

V2=19.7 L

2- En una empresa gasera ocupan un tanque de 4480 L de gas butano a 1 atm, por razones de mantenimiento requieren pasar el contenido de gas a un tanque de 25 L . ¿Cuál será la nueva presión queocupe el gas en este tanque?

V1=4480L V2= 25 L

P1=1 atm P2= ?

V2= 25L

P2=?

V1P1 = V2P2

V1P1 / V2 = P2

P2= (4480)(1) / 25

P2= 179.2 atm

3.- En un recipiente de 3 L conteniendo He a 30ºC y presión de 730 mmHg se conectó otro recipiente de 5 L a 30ºC contiene O2 y con una presión de 2.3 atm, si se abren las válvulas para que los gases se mezclen que presión se ejercerá,cuanto Mg. Ejerce cada uno

PHe=730 mmHg

PO2=1748 mmHg

PT=2478 mmHg = 3.26 atm.

P2=V1P1 / V2 = (3L)(730) / 8L = 273 mmHg

P2=V1P1 / V2 = (5L)(2.3) / 8L = 1.43 atm = 1092.5 mmHg

Pt= P1 + P2

Pt= 2273 mmHg + 1092.5 mmHg = 1365 mmHg

LEY DE CHARLES

1.-Una muestra de nitrógeno ocupa 117ml a 100 ºC ¿a qué tiempo ocuparía 250 milímetros si la presión no cambia?

Solución:

V1=117 ml V2= 234 ml

T1= 100ºC + 273= 373 K T2= ?

V1 / T1= V2 / T2

T2= V2T1 / V1

T2= (234 ml)(373 K) / 117 ml

T2= 746 K ºC= 746K – 273º= 473ºC

La temperatura se duplica en la escala Kelvin, de 373K a 746K de manera que el volumen se duplica.

2.- A presión constante, cierta cantidad de nitrógeno (N2) ocupa un volumen de 8L a 20ºC. ¿Cuál será su volumen a temperaturanormal?

Ecuación:

V1 / T1= V2 / T2 20ºC a K

V2= V1T2 / T1 K= 20 C + 273

V2= (8L)(273 K) / 293 K K= 293 K

V2= 7.4 L

3.-Un globo con un volumen de 4 litros a 25ºC, reduce su volumen a 3.68 litros cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura esta el refrigerador?

Ecuación:

V1 / T1= V2 / T2 K= 25ºC + 273= 298K

T2= (T1)(V2) / V1

T2=(298K)(3.68L) / 4L

T2= 274.16K

Esta temperatura absoluta corresponde a 1ºC.

Ley de Gay-Lussac

1.- A 10°C y 2 atmósferas de presión, un gas ocupa 20 litros; si, manteniendo invariable dicho volumen, la temperatura pasa 566!K, ¿Cuánto valdrá el incremento de presión necesario?

[pic]

CON:

T=273+10=283K

T´=566K

P=2atm

Por lo tanto:

[pic]

[pic]

2.-Un deposito cuyo...
tracking img