Gases

QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo

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ESTEQUIOMETRIA Y GASES
Unidades de presión atmosférica
Patm

= densidad Hg x altura de columna de mercurio
= 13,6 g / cm3 x 760 mm de columna de Hg
= 13,6 g / cm3 x 76 cm de columna de Hg
= 1033 g / cm2
= 1,033 Kg / cm2
= 101 325 Pa = 1013 HPa =
101,3 KPa
= 1 atm
= 760 torr = 760 mm Hg

= dHg x hHg =
=
=
= 101 325 N / m2 =
=1013 mbar
=

Problemas
1. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 ml a 110ºC y 780 mm Hg de
presión. Hallar el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg
y la temperatura no varió. Representar gráficamente en un diagrama P = f
(V).
Rta: 269 ml
2. El volumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12ºC y 620 torr. Se lo expande
a presión constante hasta un volumen de 15,7 dm3. Representargráficamente en un diagrama P = f (V) y dar el valor de la temperatura en
el estado final en ºC.
Rta: 154,5ºC
3. Se tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 Pa de presión ¿ Cuál será el
volumen si la presión es 506.625 Pa y la temperatura no varió?
Rta: 6 litros
4. Una masa de gas está contenida en un recipiente a –28ºC de
temperatura y a 740 mm Hg de presión. Si el gas se calienta hasta unatemperatura final de 25ºC, hallar la nueva presión, en HPa, si el volumen
permanece constante.
Rta: 1.195,6 HPa.
5. Un neumático de automóvil se calienta de 17º a 27ºC. Suponiendo que no
se dilate ¿cuál es la presión final si la inicial es de 26 libras/pulg2 ?
Rta: 26,9 lb/pulg2
6. 6. Si un neumático de automóvil se calienta de 17º a 57ºC y admitiendo
un aumento de volumen del 5 % ¿cuál es su presiónfinal si la inicial es de
26 libras/pulg2 ?
Rta: 28,2 lb/pulg2
7. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y 9.120 mm Hg. Determinar la
presión, en at, si se calienta el tanque a 100ºC.
Rta: 14,92 at

Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011

Guía de Ejercitación – Estequiometría y gases

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8. Una masa de gas ocupa un volumen de 10 dm3 a 6ºC y790 torr ¿Cuál
será el volumen en CNPT?
Rta: 10,17 litros
9. Una masa de gas ocupa un volumen de 20 litros a 14ºC de temperatura y
750 torr de presión; hallar el volumen en CNPT?
Rta: 18,77 litros
10. El volumen de una cantidad de dióxido de azufre a 18ºC y 200.000 Pa es
0,5 m3 . Calcular su volumen a –18ºC y 273.311 Pa.
Rta: 0,32 m3

11. ¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un litrode gas medido
a 1 at y 20 ºC para comprimirlo a la mitad del volumen cuando la
temperatura es de 40ºC?
Rta: 2,13 at
12. Dados 20 litros de amoníaco a 5ºC y 760 mm Hg determinar su volumen a
30ºC y 800 mm Hg?
Rta: 20,7 litros
13. Una masa de gas ocupa 350 ml a 50ºC y 785 mm Hg ¿Qué volumen
ocupará en condiciones normales?
Rta: 306 ml
14. Determine el valor de la constante universal de los gases, R,en unidades
at-litros-mol-ºK.
Rta: 0,082 at litro/mol ºK
15. Qué volumen ocupan 80 g de oxígeno que se encuentra a 100ºC y 93.325
Pa?
Rta: 83 litros
16. ¿Qué volumen ocupan 100 g de acetileno (C2H2) a 120ºC y 720 mm Hg?
Cuántas moléculas de acetileno hay en esa cantidad?
Rta 130,9 litros;
17. ¿Cuántos moles de CO2 hay en 0,1 m3 de gas a 113,857 KPa de presión y
20ºC de temperatura?
Rta: 4,68moles
18. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 200 litros de gas medidos a 790 mm
Hg y 30ºC?
Rta: 8,36 moles
19. ¿Qué masa de neón puede estar contenida a 3 at y 15ºC si el volumen
del recipiente es 20 dm3 ?
Rta: 51,21 g
Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011

Guía de Ejercitación – Estequiometría y gases

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20. ¿Qué masa de CO2 puede estarcontenida en un recipiente de 10 litros a
27ºC y 2 at de presión?
Rta: 35,75 g
21. Una masa de 0,5 g de vapor de un compuesto orgánico ocupa un
volumen de 150 ml a 100ºC y 680 mm Hg ¿Cuál es el peso molecular de
ese compuesto?
Rta: 114 UMA
22. Calcular la presión parcial de los componentes de una solución de CO2
(30%), H2 (22 %) y N2 (48 %), que están encerrados en un recipiente a 742
torr. Los...