Gasometria

DESÓRDENES ACIDO-BASE
La concentración de Hidrogeniones libres en el suero es mantenida aproximadamente en 40 nmol, lo cual corresponde a un pH 7.4Cualquier ácido o base agregado al sistema es amortiguado, lo cual mantiene la concentración de hidrogeniones libres dentro de limites estrechos.
El principalsistema Buffer es el Sistema bicarbonato – Pco2
La siguiente Ley de Acciónde Masas describe las relaciones entre Hidrogeniones libres, Pco2, y HCO3: [H+] = 24 x Pco2/HCO3
Esta relación demuestra que un ⇧ primario en PCO2 arterial (Ac. Respir.)o una ⇩ en HCO3 (Ac.Metabólica) resultará en un ⇧H+ y un ⇩ pH.
Una ⇩ primaria en PCO2 (Alcalosis Respiratoria)ó ⇧ HCO3 plasmático (Alcalosis Metabólica) ➝ ⇩ H+ y en un ⇧pHEl porcentaje de Ventilación Alveolar regula la PCO2, y el Riñón regula la concentración de HCO3
HCO3 puede ser considerado la Base y PCO2 el Ácido.
Aunque la PCO2 arterial no es técnicamenteun ácido, actúa como tal en el cuerpo combinándose con el agua para formar H2CO3
CO2 + H2O ⃡ H+ +HCO3
Acidosis metabólica
Δ Pco2=(1.5) HCO3 + 8±2
Δ Pco2= HCO3 + 15
Alcalosis metabólica
Pco2 aumenta 0.7 mm Hg por c/ 1.0 meq/L de aumento en HCO3
Aumento de Pco2= ΔHCO3 x 0.75
Acidosis respiratoria aguda
1 meq/L aumento en HCO3 por c/10 mm Hg ↑ en Pco2
Aumento de HCO3= ΔCO2 x 0.1

Acidosis respiratoria crónica
3.5 meq/L aumento HCO3 por c/10 mm Hg ↑ enPco2
Aumento HCO3= 0.35 x ΔCO2
Alcalosis respiratoria aguda
2-meq/L reducción en HCO3 por c/10 mm Hg ↓ en Pco2
Reducción HCO3 = ΔCO2 x 0.2
Alcalosis respiratoria crónica
4-meq/L disminución...