Gasotécnia

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Mezclas de gases
En una mezcla de gases que no reaccionan entre sí, cada molécula se mueve independientemente, de una forma análoga a como si estuviera totalmente aislada.
En esa mezcla, cada gasse distribuye uniformemente por todo el espacio disponible, como si ningún otro gas estuviese presente. Las moléculas ejercen la misma presión sobre las paredes del recipiente que lo contiene que laque ejercerían si no hubiera ningún otro gas presente.
En 1803, Dalton (1766-1844) enunció la ley de las presiones parciales: «en una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es lasuma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones».
Si varios gases, A, B y C, se colocan en un mismo recipiente, acaban formando una mezcla homogénea. La presiónque cada gas ejerce individualmente en una mezcla se denomina presión parcial.
Ley de Amagat
Ley de Amagat establece que en una mezcla de gases cada gas ocupa su volumen como si los restantes gasesno estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial, v. El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volumenes parciales detodos los gases que la componen.
Ley de Amagat o la Ley de los Volúmenes parciales dice:
“El volumen (V) de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales (Vi) de suscomponentes”.
Peso molecular del gas (PMg):

Es la unión de la de los pesos moleculares de cada elemento que conforman el gas natural. Las unidades del peso molecular son: Kgr/Kmol ó Lb/lbmol.
El gas natural,es una mezcla de componentes y es por ello que el peso molecular del gas se obtiene sumando la fracción molar de cada i-esimo componente por su respectivo peso molecular.
Factor de compresibilidaddel gas (Z)

Es un factor de corrección introducido en la ecuación general de los gases y será obtenido experimentalmente dividiendo el volumen real de n moles de un gas a presión y temperatura,...
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