General

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LAS CHOAPAS

BIOLOGO: ARTURO ANTONIO TOLEDO

MATERIA: QUIMICA

TEMA: LAS REACCIONES QUIMICAS

CARRERA: INGENERIA ELECTRONICA

Integrantes:
José concepción LázaroLázaro
Isaías Hernández Pérez
JuanCarlos bermeo Castellanos
Daniel Alberto peralta Quiroga
VíctorHugoSolís Trinidad
Víctor Manuel PérezCallegos
Abner Pérez Díaz
Elíseo Gómez HernándezElías de la cruz Gómez
Aristeo escamilla Sánchez
Luis Ignacio cuevas bolina
Ender francisco robles Ramírez
Faustino Antonio cruz
Julio Cesar Prieto Luis
Filiberto Antonio Luria
Joaquín Rodríguez Mollinedo
Cornelio Montiel Méndez
Luis Miguel Neri Hernández
David López Molina

En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar
un producto. Existen numerososejemplos de tales reacciones, en especial
aquellas en las que diferentes elementos se combinan para fomar compuestos.
Por ejemplo, el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para
producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:

En una reacción de descomposición, una sustancia sufre una reacción para
producir dos o más sustancias. Muchos compuestos sufrenreacciones de
descomposición cuando son calentados. Por ejemplo, muchos carbonatos
metálicos se descomponen para formar óxidos del metal correspondiente y bióxido
de carbono.
CaCO3(s)
--->
PbCO3(s) ---> PbO(s) + CO2(g

CaO(s)

+

CO2(g)

Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se
rompe, produciendo dos o más sustanciasdistintas. A este tipo de reacciones se
le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El mate rial
inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o
compuestos
En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más
específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponenpara dar lugar a agua y sal
anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por
cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se
calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se
descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno.Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:

Oxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y
oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:

Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO 2.
Por ejemplo carbonato cálcico(piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de
calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

Los carbonatos del grupo IA no se descomponen fácilmente.
Bicarbonatos
Los bicarbonatos en su mayoría cuando se calientan se descomponen para formar
un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone
de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cuando losbicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un
carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerde que los carbonatos de los
metales IA son estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son). Por
ejemplo el bicarbonato de sodio se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:

El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una
corriente eléctricadirecta, de acuerdo a la siguiente ecuación:

La electrólisis del agua se puede llevar a cabo en el laboratorio utilizando el
siguiente procedimiento en el que se hace circular una corriente eléctrica continua
de 12 voltios de una batería de moto, pero también se puede utilizar una pila de 9
voltios. Las conexiones se realizan con alambre de cobre.
Las reacciones químicas pueden ser endotérmicas...