Generalizacion de la regla de la fase

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  • Publicado : 5 de mayo de 2010
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Esta pequeña nota llama la atención a la literatura que discute cuatro puntos pedagógicos referente el uso y la enseñanza de la regla de fase bien conocida de Gibbs: (i) sugerencias que el términocomponente esté roto en un término de la especie, un término equilibrado de la reacción, y un término estequiométrico independiente del constreñimiento; (ii) sugerencias que el número de camposintensivos se deje como una variable algo que automáticamente siendo fijado en un valor de dos; (iii) discusiones encendido si la regla necesita la modificación adicional al tratar de los enantiómerosópticos; y (iv) cuestiones de si los problemas del libro de textos que piden que los estudiantes predigan los grados de libertad delante del tiempo son realistas.
El propósito de esta nota corta es resumirbrevemente cuatro puntos se prepusieron complementar el artículo reciente de Alper en la regla de fase de Gibbs (1). Primero. Todos los ejemplos discutidos por Alper pueden ser incorporado elegantedentro de la regla de fase substituyendo la forma convencional de la regla,
f = c + 2 – p
con una forma ampliada,
_f = (s + 2) – (p _+ e + r)
en qué s representa el número de especiequímica (o los componentes, en la terminología de Alper), e son el número de reacciones químicas equilibradas independiente que implican estas especies, r es el número de alojamientos estequiométricosindependientes adicionales que correlacionan sus concentraciones o actividades más allá del requisito ese las fracciones de topo en cada uno la fase debe sumar a 1, y p es, por supuesto, el número de fases.La mayor parte de los ejemplos discutidos por Alper implican la dependencia de la temperatura y de la presión de p, de e, y de r en sobre la expresión. La ecuación 2 ha sido obtenida obviamentesubstituyendo número de los componentes (c) en la forma convencional de regla de fase con la expresión
c = s - e – r
Esta extensión era al parecer primera sugerida por Wind adentro 1899 (2). Se...
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