Geometria molecular

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OBJETIVOS ESPECIFICOS

1 Conocer los medelos de vsepr basico para determinar la geometría de las moléculas covalentes discretas.
2 Saber reconocer que tipo de relacionesse generan entre las moleculas y la importanciade la geometría molecular que explica las formas de las moléculas (orgánicas e inorgánicas) y la medicina.

3.1 Elaborar un resumen sobre modelos de repulsión delos pares de electrones del nivel de valencia
(modelo VSEPR básico) (fuentes: Principios esenciales de Química General, Raymond Chang, cap.10.

MODELO VSEPR (Geometría molecular)
La teoría VSEPR establece que los pares de electrones se repelen unos a otros, tanto si están en enlaces químicos (pares enlazantes) como si no están compartidos (pares solitarios). Como consecuencia, los pares deelectrones se disponen alrededor de un átomo con orientaciones que minimicen las repulsiones y de esas orientaciones procede la forma geométrica de cada molécula.
Teoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia. VSEPR
Esta teoría se aplica sólo a moléculas covalentes discretas (*) y sirve para determinar la geometría de las mismas. Se han de seguir las reglassiguientes para determinar la geometría más estable:
1. Las moléculas covalentes tienen sus pares de electrones, enlazantes y solitarios, orientados de tal manera que las repulsiones electrón-electrón queden minimizadas.
2. El orden en las repulsiones entre los pares de electrones es: ps-ps > ps-pe > pe-pe
3. Las repulsiones depende notablemente del ángulo entre los pares. Son fuerte a 90° omenos, son más débiles a 120° y muchísimo más débiles a 180°.
Dibujar la estructura de Lewis para hallar el número de pares de electrones alrededor del átomo central y calcular el número estérico:

¿Cómo se establece la geometría de la molécula según este modelo?
1.- Se dibuja la estructura de Lewis
2.- Se examina el número de grupos de electrones que existe alrededor del átomo central. Seentiende por “Grupo de electrones” o “dirección de máxima densidad electrónica” todo lo que sigue:
-par enlazante
-par solitario
-un único electrón desapareado sobre un átomo con octete incompleto
-un enlace doble
-un enlace simple

3.- Se establece la geometría de grupo de electrones (que no es la geometría molecular) relacionándose el número de direcciones de máxima densidad electrónica conla geometría correspondiente, que será la que minimice las repulsiones:
-2 direcciones: lineal
-3 direcciones: trigonal plana
-4 direcciones: tetraédrica
-5 direcciones: bipirámide trigonal
-6 direcciones: octaédrica

3.2 Establecer con ejemplos, que tipo de relaciones e importancia existe entre la geometría molecular que explica las formas de las moléculas (orgánicas e inorgánicas) y lamedicina.
La geometría molecular es el ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula, gracias a ella se determinan muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV).
Hay variostipos de relaciones en la geometría molecular, vamos a mencionar algunas de ellas con sus respectivos ejemplos.
* La molécula de agua H2O 
La molecula de agua se caracteriza por poseer dos enlaces simple entre los atomos del hidrogeno (H) y un atomo de oxigeno (O), en el oxigeno posee dos pares de electrones no enlazantes, gracias a esto su geometria molecular es angular.


*La molécula de amoníaco (NH3) 
La molecula de amoniaco (NH3) presenta 3 enlaces simples entre el nitrogeno y los 3 hidrogenos que lo acompanan N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrogeno, gracias a esto su geometria molecular es piramidal.

* La molécula de metano (CH4) 
La molecula del metano se caracteriza por tener cuatro hidrogenos enlazaos de manera simple con el carbon...
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