Geometria molecular

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GEOMETRIA MOLECULAR
En el presente trabajo se definirá y desarrollara acerca de los temas propuestos dentro de geometría molecular. Se buscara dar ejemplos claros acerca de las diferentes geometrías que una molécula puede presentar y sus efectos sobre diferentes reacciones o procesos en los que juega un rol muy importante.
*  La geometría molecular es el ordenamiento tridimensional de losátomos de una molécula. La geometría de una molécula, determina muchas de las propiedades de esta, e incluso ciertos tipos de reacciones que pueden sufrir. Esta hace posible el proceso de visión, de detección de gustos y olores, tanto como otros procesos de la naturaleza. Existen varios tipos de geometrías dependiendo de diferentes factores estructurales como la longitud y tipos de enlace, tamaño delos átomos implicados, electrones apareados o desapareados, entre otras cosas. Para explicar las geometrías moleculares, tanto como sus características, como por qué son de dicha forma y no de otra, se han creado varias teorías que comenzaron a partir de la estructura de Lewis y evolucionaron hasta involucrar la hibridación de orbitales atómicos. Específicamente se puede decir que son dosprincipales, una explica el porqué de las geometrías y la otra las características de estas. No son teorías que se autoexcluyen, sino que se complementan. 1
* 2. La estructura de Lewis nos permitía ver con certeza los enlaces entre los diferentes átomos de una molécula, pero no nos muestra que forma tiene la molécula. El estudio reciente, tanto como investigaciones de varios científicos en el pasado,revelaron las longitudes de enlace entre los átomos de una molécula y los ángulos de enlace. Este último es el ángulo que se forman entre los enlaces de una molécula, si son representados con una línea que une los centros de los dos átomos que participan del enlace. El ángulo queda determinado por estas líneas. Tanto el ángulo de enlace como la longitud de enlace permiten a los científicosencontrar cuál es la geometría de una molécula. Cada una de estas recibe un nombre. Cabe recordar que, al hablar de geometría molecular, hablamos de la molécula en su representación tridimensional y no solo en el plano bidimensional. El modelo de Repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia o RPECV, permite determinar la geometría molecular. Fue desarrollado por Sidgwick y Powell en 1940 yposteriormente fue ampliado por Gillespie de la universidad de Canadá. Se basa en que el mejor acomodo de electrones es en el que estos experimentan menor repulsión entre si. Es decir, si definimos dominio de electrones, como pares enlazantes y pares no enlazantes de electrones de un átomo, diremos que el mejor arreglo es aquel que minimiza las repulsiones entre dichos dominios de electrones. Estose fundamenta en las simples interacciones electrostáticas: si se tiene un conjunto de cargas puntuales situadas a la misma distancia de un punto fijo la disposición espacial de minima energía es aquella que minimiza las repulsiones entre estas, determinado así la máxima separación física entre estas. Articulando la idea de electrón como una onda partícula, de la cual se desconoce su verdaderaubicación en el espacio, debido a el principio de Heissenberg, podemos decir que: el dominio de electrones pude definirse como la zona donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones juntos, en el caso de el par de electrones, debido a que poseen diferentes espines se disminuye la repulsión entre estos. 2
* 3. Está demostrado que, la cantidad de dominios de electrones que rodean un átomocentral de una molécula, determinara la forma de esta, es decir su geometría. Pero no debemos equivocarnos y pensar que la geometría molecular describe la posición de dichos dominios, ya que lo que realmente describe es la posición de los átomos en la molécula. La geometría de dominios de electrones es la que lo hace, y es en la que, a su vez, se basa este modelo de repulsión para predecir la...
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